高中化学说课稿

高中化学说课稿【集锦15篇】

　　在教学工作者开展教学活动前，时常需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？以下是小编收集整理的高中化学说课稿，欢迎阅读与收藏。

高中化学说课稿1

　　各位评委、各位同行：大家好：

　　今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。

　　一、说我的教学理念。

　　在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

　　也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

　　对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。

　　对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。

　　二、说我的教学设计。

　　本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：

　　课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。

　　课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成教学任务。

　　首先，根据学生的猎奇心理，播放一段关于钛有超强形状记忆性的视频，从而迅速地把学生带入新课中、进入金属的世界。

　　其次，进入汇报预测环节：由学生汇报学案中的三个问题。

　　1.收集观察身边的金属材料并总结出金属物理性质的共性与差异性，引导学生构建出金属物理性质的认知模型，为同化构建金属化学性质认知模型做好了铺垫；

　　2.用氧化还原观分析铁与氧气、酸、盐的反应，引导用新视角看待老问题，发现它们的氧化还原本质，使认识水平得到提高；

　　3.由生活中的金首饰，引出金属活动性顺序，同时引导学生预测出钠的化学性质，并对预测质疑，激发学生实验验证的好奇心。

　　接着，进入实验验证环节。考虑到钠的性质很活泼，我打算增加演示钠与盐酸反应的实验。通过控制钠块的大小和盐酸的浓度，使实验产生轻微的`爆炸现象，以此验证预测，又提醒学生注意实验安全。

　　而后，学生按照学案中的实验指导依次完成钠的切割、燃烧、与水、与硫酸铜的反应四个实验，并记录现象，汇报结论。汇报中引导学生得出钠能与氧气反应，但不同条件产物不同。而钠与水反应的现象不易观察全面，但这却正是培养学生观察能力的好素材！所以我决定让学生做两次钠与水反应的实验。第一次不作过多指导，让学生在汇报时自己发现观察的不全面，再鼓励学生重做实验，多角度全面观察，使学生的观察能力得到提高，更使他们体验到科学探究的失误不是失败，只有停止思考和观察才是失败。所以我认为在难点的突破上走弯路胜过抄近路，放手让学生经历困惑，苦恼，去收获惊喜与领悟，让学生乐在其中。同时让学生体会到人类对未知世界的探索不是一蹴而就，这种科学探究之乐是建立在苦苦追寻基础之上的。有利于他们科学素养的提高。接着，再增加钠与硫酸铜的反应，让反应结果推翻学生在初中所学的简单的金属置换观，这又有利于学生批判性思维能力的提高。

　　最后，进入总结提升环节。

　　一是通过学生所发现的对与错，总结得出实践才是检验真理的唯一标准，以形成尊重客观事实的科学态度。

　　二是通过学生所同化建构出的认知模型，总结得出结构决定性质这一化学基本思想，实现化学学科内在知识的拓展。

　　三是通过学生所归纳出金属的化学性质，总结得出金属的还原性本质，以及还原性强弱的差异。

　　至此教学重点任务得以完成。而有关金属的其他知识以及学生由铝的燃烧实验现象所引发的对金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考，将于下节课探究完成。

　　课后：教师可引导学生去猜想、查证，把教学延伸到课后，并辅以适量的课堂反馈，及时发现问题，检验教学效果。

　　以上是我这节课的教学设计，针对这节课的教学以及可能出现的情况，我有如下教学反思：

　　1.充分采用奥苏泊尔的同化理论，使学生由一种旧知识同化构建出另一种新知识，可以实现化学学科知识的不断拓展；

　　2.充分采用自主实验探究，可以实现研究物质的一般方法，以及实验操作和观察能力的不断提高；

　　3.充分采用群体合作学习，可以实现学生积极地自我认同并欣赏他人的不断形成。

　　各位评委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如乐知者。正是这启发了我的设计感悟，即教师巧导演，学生乐表演，教师喜赞赏，学生乐思考。我真诚地期望我们的学生能够在满心喜乐的氛围中学习，能够在探究创新中成长。

　　我的说课就到这里，请多指教。

　　谢谢大家！

高中化学说课稿2

　　苯是继烷烃、烯烃这些链状烃学习之后，向学生介绍的另一类重要的环状烃，它的学习使烃的知识更加全面和系统 。以下是高中化学苯说课稿，欢迎阅读。

　　一、教材的地位和作用

　　苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质，因此教材在介绍苯的化学性质之前，首先介绍了苯分子的结构，通过苯分子结构中的独特的化学键的分析研究引出苯的---兼有饱和烃和不饱和烃的性质，通过苯分子化学键的分析研究引出下节课苯的化学性质，为下节课苯与溴的反应、苯与硝酸的取代反应的讲解奠定了基础，使学生体会结构决定性质的辩证关系。

　　二、教学目标

　　（一）知识与技能：

　　了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，了解苯能够燃烧。

　　（二）过程与方法：

　　通过实物展示、学生自学了解苯的物理性质；通过对苯分子式的可能结构的分析，与提供的信息资料分析最后得出苯的特殊结构。

　　三、学情分析

　　学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础，少部分学生甚至还有碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。

　　三、教学重难点

　　（1）重点：苯的分子结构的研究与其能够燃烧的化学性质。

　　（2）难点：苯分子结构的推断，理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

　　（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。

　　高二的学生已具备一定的逻辑分析、归纳、概括和综合的能力，另外烷烃、烯烃的学习使他们对碳碳单键和碳碳双键的性质比较熟悉，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础。

　　四、说教法

　　教学方式的改变是新课程改革的目标之一，改变了过去单纯的教师讲授、学生接受的教学方式，变为师生互动式教学，本课堂上创设民主、平等、和谐、宽松的学习氛围，加强与学生的合作。因此本节课以讨论为主，在充分准备实物、图片和各种有关资料的情况下，利用多媒体来组织和引导学生观察、分析、讨论、归纳和总结，充分调动学生学习的积极性和主动性，发挥其主体作用。

　　五、说教学过程

　　1、创设情景，引入课题

　　【引入】“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字。（苯）

　　【苯的发现】19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，煤气用完后桶里总剩有一种油状液体，但长时间无人问津。1825年英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了一种含碳氢的无色油状液体。热拉尔等化学家测定该物质的分子式为C6H6，并命名为苯。这

　　就是今天广泛使用的化工原料——苯。

　　【设计意图】用学生感兴趣的猜字谜引入，学生的兴趣瞬间被调动起来，然后一步步地被指引到所要学习的内容苯，苯的发现史更让学生知道了苯的来源，更让他们知道生活中有化学，化学牵引着生活，联系着生活，要善于发现，敢于质疑。

　　2、实物展示，引发探究

　　A、在学生对苯这种新物质充满好奇的时候，我及时拿出事先准备好的用密封的小瓶子盛装的苯发给学生，让学生“看一看”苯有哪些物理性质。

　　B、再让学生探讨苯还有哪些物理性质，应该如何得到呢？学生提出：溶解性、密度、熔沸点等问题。在试管中倒入2毫升苯，在加入4毫升水，振荡，观察现象。探究苯的密度和溶解性，学生会观察到苯不溶于水，学生会观察到下层体积大的是4毫升的水，而上层

　　体积小的是苯，很容易推测出上层为苯而下层为水，得出苯的密度比水小的结论。

　　C、最后引导学生回归课本，找通过实验未能得到的苯的物理性质。

　　物理性质： 苯是无色、易挥发、有特殊气味、比水轻、不溶于水、熔点5.5℃，沸点80.1℃的有毒液体。

　　【设计意图】在研究苯的物理性质时，实物的展示更有说服力，通过学生亲眼所见使他们对苯的物理性质印象更深刻，我通过A.B.C三个步骤层层递进地引导学生得出苯的物理性质，这种方法既避免了直接给出答案而使学生死记硬背的俗套，又能使学生逐渐形成实验推断的能力。

　　3、精心设疑，实验探究

　　第一步，实验探究

　　给出苯的.分子式C6H6，让学生与饱和烃和不饱和烃的通式做对比，

　　分析得出苯的不饱和度。引导学生讨论猜测苯的结构。学生会得出苯为不饱和烃、可能含有多个双键、具有与烯烃类似的性质这些结论，并得出苯的可能结构CH2=C=CHCH=C=CH2。

　　结合学生已有知识，我会让学生设计实验验证这些猜测，学生在前面乙烯内容已经知道，双键能够与溴水、酸性高锰酸钾反应。所以学生就知道根据苯是否能使溴水褪色、使酸性高锰酸钾褪色来验证这一猜测。我把全班同学分为甲乙两组分别通过实验验证假设是否成立，通过实验，甲组会得出苯不能使溴水褪色，乙组则会得出苯不能

　　使酸性高锰酸钾褪色这一结论，两组交流实验结果，可以认识到苯不是不饱和烃，苯中不含有双键。

　　第二步，化学史实

　　由于探索的结果与学生的猜想并不一致，这时学生会非常困惑，此时我引出凯库勒发现苯的化学史料，1865年的一个晚上，研究到深夜才睡的凯库勒做了一个梦，梦中，一条蛇咬住了自己的尾巴转了起来，醒来后凯库勒深受启发，提出了苯的单双键交替的环状结构，此时我会让学生想到凯库勒提出的苯的结构应是怎样的呢？我及时鼓励学生转变思维，讨论得出苯凯库勒式，进一步探究苯的结构。

　　第三步，真相大白

　　在学生讨论之后，发现凯库勒式中依然含有双键，这与刚才的探究实验得出的苯中不含双键结论并不相符，这又是怎么回事呢？限于学生的知识水平，到这里我就会直接向学生解释苯凯库勒式中含有的双键是怎么一回事。我会解释到：这一特殊苯分子具有平面正六边形结构，分子中 6个碳原子和6个氢原子均处于同一平面上，各个键的键角均为 120°。苯中的碳碳键是一类特殊的化学键，苯分子中6个碳原子之间的键均相同，而非单双键交替，每个键是一种介于单键和双键之间的特殊键，既不同于单键也不同于双键。画成单双键交替的凯库勒式，仅仅是为了表示苯不饱和度的一种形式，因为苯的通式CnHn与饱和烷烃CnH2n+2相比还远达不到饱和的状态。

　　【设计意图】

　　苯的结构探究这一内容是我的教学重难点，因此我在课堂中设置了“三步”教学步骤，根据学生认知过程一步步突破这

高中化学说课稿3

　　今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第3节《物质的量》。第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第三节，主要讲述国际上采用的一个新的物理量——物质的量，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

　一、说教材。

　　本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。“物质的量”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。本课以问题导入，共有“物质的量的单位——摩尔”、“气体摩尔体积”和“物质的量浓度”三部分内容。具体来说，先介绍物质的量、摩尔等概念，继而介绍了气体摩尔体积。然后介绍了物质的量浓度。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

　　二、说教学目标和核心素养。

　　（一）教学目标

　　1.认识摩尔是物质的基本单位，了解物质的量的概念，懂得阿伏伽德罗常数的涵义。

　　2.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　3.理解气体摩尔体积的概念。

　　4.学会从微观角度分析宏观问题，加深对物质的量的概念的理解。

　　（二）核心素养

　　【宏观辨识与微观探析】通过学习物质的量，从宏观上持续认识物质及其变化，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。

　　【变化观念与平衡思想】通过学习物质的量知识，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。

　　【证据推理与模型认知】建立物质的量、质量和摩尔质量之间关系模型。通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。 运动的，物质的变化是有条件的。

　　【证据推理与模型认知】建立物质的量、质量和摩尔质量之间关系模型。通过该模型理解物质的变化，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。

　　【科学探究与创新意识】通过配制一定物质的量浓度的NaCl溶液实验探究，加深对物质的量的理解，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。

　　【科学态度与社会责任】通过学习，具有安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。

　　三、说教学重难点。

　　1.重点：认识摩尔是物质的基本单位，了解物质的量的概念；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；理解气体摩尔体积的概；学会从微观角度分析宏观问题。

　　2.难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

　　四、说学情。

　　学生在初中已经学习了化学知识。通过第一章的学习，学生熟悉了物质的分类及转化。从宏观上认识了物质。但本节介绍了一个新的物理量——物质的量，对学生来说比较生疏，难以理解，需要教师耐心细致地讲解。

　　五、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法

　　六、说教学准备：师准备实验器材、课件等。

　　七、说教学过程。

　　我的教学过程分为以下几个环节：

　　环节一：导入新课。

　　1.师谈话：从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的'质量关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢?为此,国际上采用了一个新的物理量——物质的量。

　　2.今天我们就来探究这里边的知识。

　　环节二：讲授新课。

　　（一）物质的量的单位——摩尔

　　1.探究一：物质的量概念

　　（1）生阅读教材，思考探究问题：

　　①物质的量是用来计量什么的单位？

　　②什么是物质的量？

　　③物质的量的符号、单位、单位符号。

　　④什么是阿伏加德罗常数？符号是什么？通常怎么表示？

　　⑤物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着什么关系？

　　（2）生小组内交流讨论探究成果。

　　（3）师根据生交流讨论情况讲解知识。

　　2.探究二：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系

　　（1）生阅读教材，思考问题：

　　①作为物质的量的单位，mol可以计量哪些微观粒子？

　　②1mol不同物质中所含的粒子数相同吗？1mol不同物质的质量相同吗？为什么？

　　③什么是摩尔质量？符号、常用单位呢？

　　④物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系是什么？

　　（2）生小组内交流分享。

　　（3）师根据生探究讨论情况，讲解指导。

　　①所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。

　　②1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

　　③摩尔质量的概念

　　④物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　3.讲解例题，巩固知识。

　　[例题1] 26.5 g Na2CO3的物质的量是多少?

　　（二）气体摩尔体积

　　1.师提问：测量气体体积往往比称量质量更方便。所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢?

　　2.生思考与讨论：

　　（1）在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论?与同学讨论。（见教材） （2）物质体积的大小取决于什么？

　　（3）什么是气体摩尔体积？其符号、常用单位分别是什么？ 3.生交流与分享。

　　4.师根据情况指导分析。

　　（三）物质的量浓度

　　1.生阅读教材，探究问题：

　　①什么是物质的量浓度？其符号、常用单位分别是什么？ ②怎样配制一定物质的量浓度的溶液？ 2.生小组内交流问题。

　　3.师讲解：

　　①物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为。

　　②[例题2]配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?

　　4.实验：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 （1）师指导实验：

　　①计算需要NaCl固体的质量。

　　②根据计算结果，称量NaCl固体。

　　③将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaC1固体全部溶解。

　　④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如图2-25)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。

　　轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

　　⑤将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

　　⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

　　（2）生做实验。

　　（3）生思考与讨论：

　　①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶?

　　②如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? ③如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了? （4）师讲解：

　　①同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上会表现出差异。我们在实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。所以，在实验室中不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。

　　②在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物，质的量相等。

　　（四）练习巩固。

　　环节三：全课总结。

　　八、说板书设计。 第三节 物质的量

　　一、物质的量的单位——摩尔 二、气体摩尔质体积 三、物质的量浓度

高中化学说课稿4

　　【设计理念】

　　英国课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学习内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。

　　基于此，本课题的设计主要突出以下几点：

　　1、以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提高学生的科学素养。

　　2、以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。

　　【课标分析】

　　《普通高中化学课程标准》(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。使学生在高中化学课程学习中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释”。总体来说，课标对学生学习这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学习以及提高科学素养提供教学上的素材。

　　【教科书分析】

　　本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放在本章的最后一节。另外，为了帮助学生将新的知识吸纳到原有认知框架中，教科书设计的实例是从学生的实际生活经验出发。然而教科书在本节中没有设计编写相应的实验，学生难以利用直观鲜明的实验现象促进相应概念的理解。

　　【学情分析】

　　从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经掌握了化学反应的焓变等有关内容，同时也具备了对化学反应从能量、速率、限度等维度研究的思想。本课题联系以上知识，提出了研究化学反应的另一个维度——方向(自发与非自发)问题，并利用焓变判据和熵变判据综合对化学反应的自发做出判断。由于熵及“熵增原理”内容较抽象、陌生度较高，因此在教学中通过引入实际生活中体现“熵增原理”的物理变化和化学变化现象，为学生的学习提供了认知的感性材料，有利于学生在学习时对熵变和熵增做出一般性地常规探讨，并且创造了学生充分发挥思维能力和交流能力的空间。

　　在科学方法的学习上，作为高二理科生，对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。为了延伸学生对科学本质的了解以及科学方法的学习，本课题的科学探究中引入“证明法”与“证伪法”，在交替使用二者的同时让学生了解科学探究中的“证明”与“证伪”方法及其对结果作出相应合理正确的解释。

　　另一方面，当代社会中的环境保护问题与低碳生活也时刻影响着学生，他们已经初步建立起了环境保护与节约资源的意识。本课题通过体验活动发展学生相关认知与情感，强化了从基本化学原理角度看待社会问题的意识，促进他们形成正确的世界观与人生观。

　　【教学目标分析】

　　（一）知识与技能：

　　1.知道有利于化学反应的自发进行，但△H<0不是判断反应自发的标志。

　　2.知道△S>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的标志。

　　3.知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

　　（二）过程与方法：

　　1.体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。

　　2.了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

　　（三）情感态度与价值观：

　　1.逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。

　　2.基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。

　　【教学内容】

　　1、学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。

　　2、基于学生对化学反应的.方向问题认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。

　　3、在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。

　　4、结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。

　　【教学反思】

　　从实际教学效果来看，本节课较好地实现了教学目标的预期。通过本节课的学习，学生初步形成了对化学反应自发过程的基本认识，能够了解熵变及焓变对化学反应自发过程的影响。

　　通过一系列的课堂体验活动，学生深刻感受到熵增原理对实际生产生活的指导意义，进而建立正确的世界观与价值观。通过“证明”和“证伪”的科学探究让学生体会科学探究的丰富内涵，进一步认识科学本质特征。但在具体教学环节中如何掌握教学的深度和广度，如何在课标的基础上合理地选择与组织内容，应根据不同的学情与教学环境做出相应的处理。

高中化学说课稿5

　　各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应热的计算》第一课时。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

　　一、说教材

　　过渡：首先谈一谈我对教材的理解。

　　《化学反应热的计算》选自人民教育出版社高中化学选修四第一章第三节。本节内容在工农业生产上有着重要的意义和用途，很多反应热不能通过直接测定的方式得到，而是通过盖斯定律来计算，因此学习化学反应热的计算，不仅使学生认识化学变化，更能帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的课程理念。

　　下面我将重点针对第一课时的内容的教学设计展开说明。

　　二、说学情

　　过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础。

　　学生通过前面的学习，已经知道了化学反应的过程中必然伴随着能量的变化，也认识到了热化学方程式的含义、表示方式，并通过实际情境了解了其广泛应用，这都为学好本节课的知识打下了良好的基础。

　　三、教学目标

　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了本课时的教学目标如下：

　　1、能解释盖斯定律的含义；会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。

　　2、学会运用类比法解决问题；通过盖斯定律的有关计算，进一步提升计算能力。

　　3、体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。

　　四、教学重点、难点

　　重点

　　理解盖斯定律，用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

　　难点

　　理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。

　　五、说教法和学法

　　过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：

　　教师演示法、合作探究法、习题演练法等，促进学生学会知识的进一步理解和巩固。

　　六、说教学过程

　　过渡：下面说一下本节课教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

　　第一环节：导入新课

　　我会用多媒体创设情境，图片展示壁立千仞、群峰挺秀的华山图片。并给出各峰的海拔高度，提问不同的人由不同途径登山，两次海拔变化量各是多少，总海拔变化量是多少？两人的总海拔变化量之间有什么关系？这是一个简单的数学计算题，学生容易得出文艺委员和体育委员的海拔变化量。

　　在此我通过“爬山过程的海拔变化量与什么因素有关，与上山途径有关吗？”的问题，引导学生进行小组讨论，学生结合物理上学习的重力势能或者生活常识，可以回答出途径不同，但起点和终点的位置相同，因此海拔变化量相等。这一特点与盖斯定律最核心的特点一致，因此我趁势引入新课——盖斯定律。

　　这样设计，是因为盖斯定律是理论性的内容，学生学习起来会觉得抽象、艰深。因此引入登山的案例，既起到了应用课外生活激发学习兴趣的作用，同时其相似的特点也大大降低了学生的理解复杂度，减小了学生学习的畏难情绪，利于后续新课教学的展开。

　　第二环节：新课教学

　　（一）引出定律

　　为了引出盖斯定律的内容，我会结合上一节课学习的燃烧热的概念，给出生成1摩尔气态水的热化学方程式，向学生提问：请问其反应热是不是H2的燃烧热？根据燃烧热的定义，学生容易得出否定的答案。紧接着通过分析此反应的H2的反应热与H2的燃烧热之间的大小关系，引导学生通过气态水转化为液态水所释放的能量，得出所需要的燃烧热的数值，得出两步变化放出的热量之和等于总反应放出的热量。这样就与登山途径不同，在最终海拔的差量一致的结果殊途同归，理解盖斯定律就水到渠成了。这时我会和学生一起总结出：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律的内容。

　　这样设计，是利用了奥苏贝尔的意义学习理论，利用先行组织者的教学策略，在学习任务之前呈现给学生求算燃烧热的引导性材料，为学生学习新知识，搭建好脚手架。在回顾已知的基础上，结合学生熟悉的登山情境得出盖斯定律，加深学生对盖斯的理解程度，使学习不再是机械被动的接受，而是主动构建，积极吸纳。

　　（二）理解定律

　　到这里，学生了解了盖斯定律的'基本内容，但并不深入，为了加深学生对盖斯定律的理解，我会结合板书引导学生认识到盖斯定律实质上是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，具体我会这样展开：

　　利用课本上的图示，向同学们提问△H1与△H2间是什么关系？学生容易回答出大小相等，符号相反。通过得失能量相等容易得出能量守恒，之后我会加以引导学生注意到经过一个循环，物质完全相同，说明还遵循质量守恒的规律。由此，可以得出，盖斯定律是能量守恒定律和质量守恒的必然结果，反应不管是一步完成还是分步完成，只要物质没有区别，能量也不会有区别。同时还要引导学生回答，始态和终态指的是什么？最终总结得出除了物质发生了变化外，还包括温度、压强以及物质的气液固三态等也会发生变化。

　　（二）应用定律

　　然后我会趁热打铁，引导学生在解决实际问题中，进一步理解新知。我会创设如下情境：

　　我们知道碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳的反应，事实上，无论怎样控制碳和氧气的比例总是有一部分先生成的CO被进一步氧化为CO2，所以我们无法让这个反应单独进行，那我们怎么得出由1摩尔固体碳与0。5摩尔氧气生成一摩尔气态CO反应的反应热呢？我会引导学生先试着算一算，并查阅数据以验证自己的答案。在学生充分交流表达后，得出解题思路。在此基础上，我会演示规范地计算过程，得出结果。

　　第三环节：巩固拓展

　　在学生学习了规范的计算方法与过程后，我会设计习题引导学生进一步巩固，引导学生利用已知的热化学方程式，写出发射火箭反应的热化学方程式。

　　第四环节：小结作业

　　课堂邻近结束，我会问问同学们，通过这节课的学习，你有哪些收获？引导学生对本节课的知识加以总结和提升。为了让同学们对本课的知识有更深的理解，并用PPT展示石墨和金刚石图片，留下课后作业，比较哪一个才是更稳定的碳单质？请查找你需要的数据并运用盖斯定律分析，石墨能否转化为金刚石。

　　七、板书设计

　　我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

高中化学说课稿6

　　各位评委，各位同仁大家好，我是来自山西省太原市尖草坪一中的刘亚原。我说课的内容是人教版必修1第四章第二节《富集在海水中的元素─氯》第二课时。

　　新课程改革在我省实施已有两年多，在这两年多的时间里，经过我不断的学习、思考、和实践，已逐渐领悟到新课程的理念和精神，今天我就以氯水性质的“科学探究”为载体谈谈我对新课程的理解。接下来我将从以下六个方面进行阐述。

　　(教学理念是有效教学的保障，是教学活动的指挥棒。)

　　“科学探究”的理念

　　“科学探究”是科学家用来解决自然领域或科学问题的一种思维方式。将该理念运用于新课程下的教学就是想通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学探究的过程，在掌握新知的同时，培养学生的创新精神和实践能力，促进学生学习方式的转变。

　　在以前，我运用“科学探究”模式进行教学时，是从情境创设到得出结论的过程中，按照认识事物的规律，设计出一系列层层递进的问题，让学生按照我的问题一步步探讨并得出结论。这种“探究”虽在一定程度上调动了学生的积极性，但却缺失了学生提出问题部分，降低了学生发现问题的能力，在很大程度上阻碍了学生思维的发展，是一种不够完善的“科学探究”的教学。

　　在新课程下的“科学探究”该如何完善呢?我认为应根据学生的情况，最大限度的让学生发现和提出问题，体验独立完成探究的过程，享受探究活动的乐趣，这样才能真正意义上增强学生的探究意识，提高学生的探究能力。

　　(高中化学课程标准强调)

　　课程标准

　　通过实验加深对氯水性质的认识。

　　(那在学习氯水性质之前，学生具备怎样的基础呢。)

　　三、学情分析：

　　知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时学习了氯气的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备。

　　能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强

　　心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升。

　　(根据课程标准的要求和针对学生的学情对氯水性质的学习设定教学目标如下：)

　　四、教学目标

　　通过对氯水性质的探究，使学生能够发现和提出有探究价值的化学问题，掌握科学探究的基本方法，从中掌握氯气与水的反应，并能说出氯水中含有的粒子及其性质。最终，发展学生学习化学的兴趣，使学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。

　　要想真正实现这一目标，就必须将情境、问题与能力相结合。把情境作为学习的切入点，把问题作为学习的生长点，把能力作为学习的落脚点。因此在本节课的教学中我进行了“科学探究”教学方式的尝试和应用。

　　教学流程

　　本节课的教学环节有：创设情境、构想假设、设计方案、实验验证、得出结论(同时发现新问题)五个主要环节。

　　首先我以这样一种方式导入新课，我向学生展示了一矿泉水瓶的氯气，同时让几名同学再次应用闻气体味道的方法感受氯气的味道，随后询问学生在日常生活中哪儿闻到过这样的气味?这样从日常生活入手，应用学生熟悉的感性材料，让学生有亲切感，乐于接受;从生活中体验氯气的用途：消毒;继而引出今天的课题《氯水性质的“科学探究”》。

　　接着我将一定量的水加入矿泉水瓶，迅速盖住盖，震荡。学生观察发现矿泉水瓶瘪了，说明氯气溶于水了，再将新制的氯水分给实验小组，这便是我们今天研究的对象氯水，你想要研究氯水的什么呢?让学生自己提出研究的问题，大多数同学说出了研究氯水的性质，老师追问：那你打算怎样研究呢?学生思考，同桌交流，在这一阶段学生的方法较多，但这些方法多是一些尝试，如何全面掌握氯水的性质?教师要引导学生借助结构决定性质的学习方法，让学生得出应先预测氯水的成分。接着让学生按实验小组讨论，合作交流，猜测氯水中含有的粒子，并对其检验提出合理的验证方案。

　　接着汇报交流，在该阶段，首先丰富了猜测结果、改进了实验的验证方案。让实验验证环节中的目的性更强、实验操作更加有效，当然更重要的是让学生掌握怎样去猜粒子，怎样去选方案。学生能猜测出含有Cl2、H2O，可能含有H+、Cl-，但大部分猜测不出HClO，当然在这一阶段不是扼杀学生的某些猜想，比如说：OH-、更有同学直接说出含有次氯酸。这些都有可能，教师应做好各种情况的疏导。并对实验的验证方案给予正确评价，要能发现学生的亮点，激发学生兴趣。要让学生形成选取现象明显、操作简便、不会产生异议的实验方案的方法。

　　这时学生对其想法有极强的探求欲，便进入实验验证阶段，要发挥学生相互合作的团队精神，在该阶段中学生急于知道预测的结果，在实验操作上可能产生错误，老师要及时予以指导和纠正。教师组织汇报交流，学生对是否有H+有不同意见，教师引导，汇报现象：放入Mg条产生气体，但同时黄绿色褪去;将氯水滴到PH试纸上褪色;将石蕊溶液滴入氯水中溶液仍为无色;让学生讨论分析现象;学生得出：1、一定有H+;2、无法解释，氯水中加入石蕊无明显现象3、氯水具有漂白性，这时教师【提供方案】大家试着将氯水逐滴入石蕊溶液中观察，学生实验观察现象，得出石蕊溶液先变红后褪色。完善了结论，最终教师要引导学生感受浓度对反应的`影响。同时掌握对某些反应相互滴加能反应出本质。

　　总结汇报得出：氯水中含有H+、Cl-、Cl2、H2O;同时氯水具有漂白性。在刚才的研究过程中，学生已经体验了“科学探究”的过程，具有了一定的探究能力。如何让学生独立探究?我【追问】现在你想研究什么?研究氯水的漂白性。如何研究，学生能说出：漂白性是哪种粒子引起的。分析：H+、Cl-、Cl2都没有漂白性，那……。【猜想】Cl2具有漂白性;Cl2与水反应的产物具有漂白性。产生了很有价值性的探究问题。小组讨论设计实验方案，在这一阶段由于学生能力有限，教师要予以指导，体现了教师作为指导者作用，学生最终得出：用一干一湿的有色纸条放入氯气中观察现象，或类似的验证实验，当时还有一个实验小组提出“用煮沸后的氯水检验漂白性”首先是对其想法的肯定，在征得该组同意后，我先让这组同学使用其它同学方案验证，等等便能知道其原因。“好事多磨吗”【实验验证】【汇报结果】Cl2没有漂白性，是Cl2与水反应生成的某种产物具有漂白性。在学生思想鼎沸，情感体验最高的时候，我直接告诉学生这种漂白性物质是HClO，这是因为学生能力和知识水平有限，这也正体现了教师是主导，学生是主体，然后让学生结合对氯水的认识写出氯气与水的反应。次氯酸有怎样的性质大家结合课本P84页上半部分总结归纳HClO的性质，从中提升学生的归纳总结的学习能力。同时解决了不用煮沸后的氯水检验漂白性的原因，关注每一位学生思维的发展是对教师基本的要求。

　　最后总结整理形成两条主线，知识线和方法线，在知识线中体现一种对混合物而言成分决定性质的思想。

　　对于方法我让学生明白，有时这种技巧和方法比知识本身更重，也是应了那句“工欲善其事必先利其器”。这样才能事半功倍。这便是科学探究的基本方法，在课堂小结时我布置了这样的作业

　　【作业】请根据这节课的经历谈谈你对“科学探究”这种研究方法的理解或感受，并写成小论文与大家交流

　　六、教学收获

　　1.学生收获：

　　通过对氯水性质的科学探究，首先是让学生体验了科学探究的过程，掌握了科学探究的基本方法;了解了氯水的性质，熟练了实验的基本操作;

　　2.教师收获

　　本节课知识较简单，如何让学生在掌握知识的过程中，掌握科学探究的方法?要让你的方法有可操作性，可迁移性。教育不仅是知识的传授，更是方法与能力的培养。教育最终应让学生形成一种新的价值观念、行为和生活方式。

高中化学说课稿7

　　一、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关知识的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。该节分为两课时教学，本课为第一课时。通过本节课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能相互转化”的探究之中。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

　　2、教学目标分析

　　（1）知识与技能

　　①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。

　　②能够写出电极反应式和电池反应方程式。

　　（2）过程与方法

　　①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。

　　②能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

　　（3）情感态度与价值观

　　①学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　②赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。

　　3、教学重难点及突破

　　4、学情分析

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。学生在生活中对电池也有所了解。学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。

　　二、教法分析

　　教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用了实验探究法、再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

　　三、学法指导

　　根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。在实验→观察→讨论→推测→验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本节课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

　　四、教学程序

　　教与学是有机结合而又对立统一的，良好的`设想，必须通过教学实践来实现，我是这样安排教学程序的。

　　（一）创设问题情景，引导学生建立新思维

　　我邀请学生一起动手利用西红柿，苹果让电流计的指针发生偏转，激发学生的学习兴趣，提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢？引出本节课的课题。

　　（1）引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题：

　　锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类？

　　这个反应中元素的化合价是否发生变化？

　　氧化还原反应的实质是什么？

　　用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目？

　　（2）通过分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，作出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生？从而引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

　　（3）通过分析设计，让学生自己动手实验，得出实验结论。教师因势利导提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢？和学生一起分析从而初步形成原电池的概念。

　　这种通过问题情景的引入方法，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。

　　（二）师生互动，传授新知

　　这部分的教学内容分为原电池的工作原理和原电池的构成条件两部分。为了更好地完成教学目标，达到良好的教学效果，采用分组探究，再结合设疑法，分析推理和比较归纳法等教学方法，并结合多媒体进行教学。

　　1、原电池形成条件的教学：

　　教材中“构成原电池的条件”这一讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起。因此，我在这部分内容教学时，主要采用实验探究法。依据之前设计出的铜锌原电池装置提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗？得到实验方案。借助多媒体向学生展示设计的实验方案，我把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象的不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件，让学生体验学习化学的乐趣。

　　2、原电池的工作原理教学：

　　原电池原理教学时，我采用问题引导，动画演示，讨论交流，归纳总结等方法。利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，电流的流向以及阴阳离子的定向移动。引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。在初中物理已有的知识储备的基础上，通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法，利用多媒体辅助教学让学生在大脑中初步形成原电池的概念。

　　最后利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片，锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转，通过这个现象的解释，使学生感受到化学世界的奇妙，激发学生学习化学的热情。

　　（三）练习巩固内化新知（见学案）

　　（四）学生小结升华新知

　　课堂小结，让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。

　　（五）布置作业

　　1、（必做题）课本44页1题、2题

　　2、（选做题）制作水果电池。

　　五、板书设计（略）

高中化学说课稿8

　　一、说教材

　　1．教材的地位及其作用

　　《最简单的有机化合物—甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。

　　2. 教学目标

　　根据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识和能力水平确定了一下三维目标：

　　知识与技能

　　①了解自然界中甲烷的存在及储量情况

　　②通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点

　　③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理

　　④通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式

　　过程与方法

　　①通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神

　　②通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法

　　③培养学生设计实验，观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力

　　情感、态度与价值观

　　①引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识

　　②通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣

　　3.教学重点和难点

　　甲烷分子的结构和甲烷的取代反应

　　二、说教法

　　本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。

　　三、说学法

　　和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

　　四、说教学过程

　　采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的结构探究；板块二：甲烷的物理性质；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。具体的教学流程：

　　【引入】随着“西气东输”工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天然气的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作为能源有哪些优点？请同学们快速阅读教材第一段并思考以上问题。

　　【学生活动】学生阅读教材，并思考回答

　　【投影】“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利；开采和使用天然气造成的事故图片

　　【过渡】天然气好比一把双刃剑，一方面它作为一种很好的能源，另一方面在开采和使用的同时上演了一幕幕人间悲剧，为了防止悲剧再次上演，为了更好地利用天然气，刚才我们已经知道，它的主要成分是甲烷，我们有必要进一步了解甲烷的相关知识，这节课我们就来讨论和学习最简单的有机化合物——甲烷。

　　设计思路：通过自主学习获取天然气成分，存在及作为能源优点等相关信息；展示“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利的图片；开采和使用天然气造成的事故图片，创设情境引入新课

　　设计意图：通过自主学习让学生了解甲烷的`存在和储量境况，培养学生自主学习、获取信息的能力。通过对西气东输工程的了解，增强学生的社会责任感、增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。

　　【师】首先我们来讨论甲烷的结构。初中我们就学习过甲烷的分子式CH4 ，你能根据前面学习过的价键知识，写出甲烷的电子式，结构式吗？

　　【学生活动】一学生演板，其余学生在草稿纸上完成

　　【讲授并板书】1、甲烷的分子结构

　　①化学式：CH4

　　H

　　??

　　电子式：H:C:H

　　??

　　H

　　H

　　|

　　结构式：H?C?H

　　|

　　H

　　【师】从结构式中我们可以知道，C与4个H形成4个C-H共价键，且已知4个C-H的长度及夹角完全相等，据此，你能推测CH4分子中的原子在空间是如何分布的呢？有几种可能？

　　【学生活动】学生思考，讨论，得出两种可能：平面正方形或正四面体

　　【展示】甲烷的球棍模型和比例模型

　　【师】经过科学研究证明，CH4是正四面体型，其中C位于正四面体的体心，4个H分别位于正四面体的4个顶点，C-H键夹角为109。28，

　　【板书】②空间构型：正四面体

　　设计思路：学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师展示模型，引导学生正确认识甲烷空间结构。

　　设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。

　　【过渡】我们都知道，结构决定性质，CH4 的这种结构决定了CH4 有哪些性质呢？首先来学习CH4 的物理性质。

　　【投影】池沼中的沼气图片

　　【学生活动】思考，讨论图片中体现了CH4 的哪些物理性质

　　【讲授并板书】2、甲烷的性质

　　物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　设计思路： 展示池沼中的沼气图片，引导学生观察，分析其中蕴含的物理性质。

　　设计意图：探究甲烷的物理性质不仅可以培养学生观察，分析能力，也为甲烷完整性质的建立提供了丰富的感性材料，同时通过生活中的例子，更加激发了学生学习化学的兴趣。

　　【过渡】那甲烷又有哪些化学性质呢？比如它和强氧化剂酸性高锰酸钾反不反应呢？

　　【投影视频实验】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液

　　【师】是的，在通常情况下，甲烷性质比较稳定，一般不与强酸强碱强氧化剂反应，但在特定条件下甲烷也能发生某些反应，比如甲烷可以燃烧

　　【投影视频实验】甲烷燃烧

　　【学生活动】观察甲烷燃烧现象；并书写甲烷燃烧的化学方程式

　　【点评】在甲烷的燃烧方程式中，不用等号而用箭头，主要是因为有机反应往往教复杂，多有副反应，故不用等号

　　【板书】化学性质：（1）可燃性:

　　CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃

　　【过渡】如果点燃甲烷与空气的混合物，它立即就会发生爆炸，为什么呢？阅读课本P61资料卡片

　　【学生活动】自主阅读

　　【师】原来空气中的甲烷含量在5%-15.4%时，遇火花立即发生爆炸。煤矿中的瓦斯爆炸多数就是甲烷气体爆炸引发的，假如你是一名煤矿工人，当你在矿井采矿时，为预防瓦斯爆炸，你会采取哪些措施？

　　【学生活动】思考回答：通风，严禁烟火

　　【师】所以在进行甲烷的燃烧实验时，必须先检验其纯度

　　设计思路：先将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察实验现象，得出结论：甲烷的性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧，指导学生完成甲烷燃烧的相关知识，并通过资料卡片和矿难图片进行安全教育。

　　设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想，并提高安全意识，学会用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。

　　【过渡】甲烷还有哪些化学反应呢？

　　【投影实验视频】甲烷的取代反应

　　【学生活动】观察现象:混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升。

　　【追问】上述实验中所观察到的现象，说明了什么？

　　【学生活动】讨论思考

　　色变浅------说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。

　　出油滴-------说明反应中生成了新的油状物质，且不溶于水。

　　水上升，有白雾------说明随着反应的进行，生成了一种极易溶于水的气体，造成量筒内的气压减小

　　【投影】甲烷与氯气反应的原理

　　【讲解并板书】

　　CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光

　　【师】上述反应中，甲烷中的氢原子被氯原子，生成了取代产物一氯甲烷。像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　【师】其实生成的一氯甲烷还可以继续和氯气进一步反应，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

　　【学生活动】书写甲烷与氯气反应的化学方程式

　　【板书】

　　CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　【师】甲烷与氯气能生成四种取代产物，均不溶于水，其中，在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有机溶剂。

　　【思考】若1moL甲烷中的氢原子完全被氯原子取代，消耗氯气的物质的量是多少呢？

　　【师】原来了解事物要一分为二，甲烷的稳定性是相对的，点燃时甲烷可以燃烧，在光照条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应。

　　设计思路：组织学生观看甲烷的取代反应的实验视频，并观察现象，通过对现象的分析推断取代反应的条件，产物，并及时投影甲烷与氯气反应的原理，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质，完成方程式书写，老师再分析和评价

　　设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。

　　【小结】通过这节课的学习，你应该知道了甲烷的结构和化学性质，感受到了学习有机物的一般方法：结构决定性质，以及认识事物的科学态度：以理论为指导，以实验事实为依据

　　设计思路：然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。

　　设计意图：让学生学会归纳、总结，并对甲烷的结构和性质有个清晰的知识脉络。

　　五、板书设计

　　最简单的有机化合物——甲烷

　　1、甲烷的分子结构

　　①化学式：CH4

　　H

　　??

　　电子式：H:C:H

　　??

　　H

　　H

　　|

　　结构式：H?C?H

　　|

　　H

　　②空间构型：正四面体

　　2、甲烷的性质

　　物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　化学性质：

　　（1）可燃性:

　　（2）取代反应：

　　光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI

　　六、教学评价 CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　对于本节课的重点甲烷的结构和甲烷的性质都是由老师提出了问题，然后学生的观点发生碰撞，然后师生一起分析提升，老师再帮助学生拓展视野，以促成学生认识的转变和产生情感的共鸣，最终促进学生科学素养的发展。

　　但因为是参加公开课，就没有办法课前布置用硬纸板制作甲烷的模型（课本上实践活动），而只能展示模型，所以在甲烷的分子结构学习部分，学生的参与和积极性受到了一定的影响。

　　通过本节课的学习让学生学会了用生活的眼光看化学，用化学的知识走进生活。

高中化学说课稿9

　　各位老师大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材，教法，教学过程三个方面进行说课。

　　一、说教材

　　1、教材的地位和作用

　　离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。

　　初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准，我确定了以下三维目标：

　　知识与技能

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化 合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的.精神。

　　3、 教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。

　　教学难点 ①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　二、说教法

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　三、说过程

　　（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的最外层电子?

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　6、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

　　四、板书设计

　　化学键

　　一、离子键

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。

　　成键本质：静电作用

　　成键微粒：阴、阳离子

　　相互作用：静电作用

　　形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。

　　存在物质：离子化合物

　　二、电子式

　　1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

　　a 原子

　　b 离子（阴、阳离子）

　　2、用电子式表示物质形成过程：

　　离子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型离子化合物：

　　AB2型离子化合物：

　　A2B型离子化合物：

　　注意：

　　1.离子须标明电荷。

　　2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。

　　3.阴离子要用方括号括起来。

　　??”写成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

高中化学说课稿10

　　一、学习需求分析

　　高中化学教学中安排乙醇的学习是因为乙醇在社会生活和学科体系中的重要价值决定的。遥远的古代乙醇就已作为饮料，当今社会汽车又成了酒鬼，这充分说明了乙醇的社会价值。

　　从学科方面看，乙醇是重要烃的衍生物，根据乙醇性质指导其在生产生活中的重要应用，是学习科学的根本出发点。

　　二、学习内容分析

　　化学课程标准要求：知道乙醇的组成和性质，认识其在生产生活中的应用。

　　醇前知识

　　乙醇的`物理性质

　　乙醇的组成

　　乙醇的燃烧反应

　　一定的探究能力

　　醇中知识

　　分子结构

　　氧化反应

　　取代反应

　　用途

　　醇后知识

　　初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法

　　三、学习目标及重、难点的确定

　　依据据普通高中课程标准和考试大纲设定如下学习目标和重、难点。

　　1、知识与技能

　　①了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用

　　②了解乙醇的分子结构和化学性质——氧化反应、取代反应

　　2、过程与方法

　　①通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系

　　②从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程

　　3、情感态度与价值观

　　①通过人人动手实验，规范操作，培养求实、严谨的优良品质

　　②通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望

　　重点：了解乙醇的催化氧化反应和取代反应

　　难点：经历乙醇性质的实验探究

　　四、学习资源开发

　　1、教科书资源

　　用教科书教，而不是教教科书。

　　（1）顺序的调整：先从生活中的乙醇入手学习氧化反应，再学习其取代反应，以实验为依据。

　　（2）实验的改动：变常规的教师演示实验为学生分组实验；增加实验：乙醇清洗手背上字迹、使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　2、实验资源

　　（1）乙醇物理性质的趣味实验

　　（2）催化氧化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　（3）演示实验：乙醇与钠反应

　　3、信息技术资源

　　（1）展示乙醇在生产生活中应用的相关图片

　　（2）利用实物投影仪增强演示实验效果

　　（3）自制PowerPoint课件，增大信息量

　　（4）利用网络资源完成课后自主学习任务

　　五、教学过程设计

　　整体思路设计

　　氧化反应

　　取代反应

　　教师活动

　　学生活动

　　提出问题

　　实验探究

　　分析归纳

　　解决问题

　　创设情境

　　实验

　　探究法

　　建构主义

　　理论

　　重、难点的突破

　　人体内氧化

　　乙醇钠的应用

　　酒驾检验原理

　　燃料乙醇汽油

　　催化氧化

　　强氧化剂氧化

　　燃烧

　　取代反应

　　实验

　　探究

　　六、教学环节

高中化学说课稿11

　　说课流程：

　　【设计理念】

　　英国著名课程专家斯腾豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教师即课程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新课程改革倡导教师参与课程的编制与开发。本着“教师参与课程与教材的开发，创造性地使用教科书”的理念，力图构建“知识、方法、价值观”有机融合的化学学习内容，实现化学课堂“知能情”多方面的育人功能。

　　基于此，本课题的设计主要突出以下几点：

　　1、以“化学反应中的自发过程的特征(即焓变与熵变的影响)”为线索，力求在探究过程中将科学本质的“可证伪性”与科学研究中“证明”与“证伪”方法的使用展现给学生，提高学生的科学素养。

　　2、以“熵增原理”为设计的着力点，从简单的体验活动中引出“环境保护与低碳生活”，帮助学生建立正确的人生观与世界观，实现化学课堂的育人功能。

　　【课标分析】

　　《普通高中化学课程标准》(简称“课标”)倡导高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，内容选择上力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题。使学生在高中化学课程学习中理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，学习实验研究的方法，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。联系本课题的内容，课标内容标准要求：“能用焓变和熵变说明化学反应的方向，对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释”。总体来说，课标对学生学习这部分内容的要求主要着眼于拓展学生对化学反应基本原理的认识，为可能的后续学习以及提高科学素养提供教学上的素材。

　　【教科书分析】

　　本课题位于人教版选修4第二章第四节，主要涉及用焓变与熵变作为化学反应进行方向的判据，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式，其知识属于化学反应原理范畴。由于焓变和熵变对高中生来说属于难度较大的内容，因此教科书在知识的深度上进行了适度把握，并在编排顺序上做了相应考虑，将本节课题放在本章的最后一节。另外，为了帮助学生将新的知识吸纳到原有认知框架中，教科书设计的实例是从学生的实际生活经验出发。然而教科书在本节中没有设计编写相应的实验，学生难以利用直观鲜明的实验现象促进相应概念的.理解。

　　【学情分析】

　　从本学科纵向维度上看，学生学习本课题时，已经掌握了化学反应的焓变等有关内容，同时也具备了对化学反应从能量、速率、限度等维度研究的思想。本课题联系以上知识，提出了研究化学反应的另一个维度——方向(自发与非自发)问题，并利用焓变判据和熵变判据综合对化学反应的自发做出判断。由于熵及“熵增原理”内容较抽象、陌生度较高，因此在教学中通过引入实际生活中体现“熵增原理”的物理变化和化学变化现象，为学生的学习提供了认知的感性材料，有利于学生在学习时对熵变和熵增做出一般性地常规探讨，并且创造了学生充分发挥思维能力和交流能力的空间。

　　在科学方法的学习上，作为高二理科生，对常见的科学方法有一定程度的认识，对科学探究的一般过程也有一定的体验。为了延伸学生对科学本质的了解以及科学方法的学习，本课题的科学探究中引入“证明法”与“证伪法”，在交替使用二者的同时让学生了解科学探究中的“证明”与“证伪”方法及其对结果作出相应合理正确的解释。

　　另一方面，当代社会中的环境保护问题与低碳生活也时刻影响着学生，他们已经初步建立起了环境保护与节约资源的意识。本课题通过体验活动发展学生相关认知与情感，强化了从基本化学原理角度看待社会问题的意识，促进他们形成正确的世界观与人生观。

　　【教学目标分析】

　　知识与技能：

　　1.知道有利于化学反应的自发进行，但△H<0不是判断反应自发的唯一标志。

　　2.知道△S>0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的唯一标志。

　　3.知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

　　过程与方法：

　　1.体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。

　　2.了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

　　情感态度与价值观：

　　1.逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。

　　2.基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。

　　【学习内容分析】

　　学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。基于学生对化学反应的方向问题(即化学反应是否自发)认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最后，结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。

　　主要教学内容

　　(教学重难点)教法分析学法分析

　　焓变对化学反应自发过程的影响

　　(教学重点)1、演示法：视频建立感性认知

　　2、讨论法：分析推理探究假设

　　3、探究法：实验证明或证伪

　　4、讨论法：得出探究结论利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。

　　熵变对化学反应自发过程的影响

　　(教学难点)1、演示法：活动建立感性认知

　　2、讲授法：介绍熵变概念

　　3、讨论法：分析推理探究假设

　　4、探究法：实验证明或证伪

　　5、讨论法：得出探究结论利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学习熵变对化学反应自发过程的影响。

　　熵变与环境保护

　　(教学重点)

　　1、活动体验法：角色扮演

　　2、讨论法：环境保护与低碳生活或的必要性从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。

　　【教法与学法分析】

　　【教学流程】

　　1情境体验、引入课题

　　由生活常识引入自发与非自发过程(

　　视频播放：破镜重圆、覆水难收)

　　2认识概念、明确任务

　　自发过程的定义，学习任务：研究化学变化中的自发过程的特征

　　3体验活动、引发思考(焓变对化学反应自发进行的影响)

　　水从高处自发流向低处的过程中什么物理量发生了变化?

　　4探究一：焓变对化学反应自发过程的影响

　　4.1引出探究、建立假设

　　探究一：能量对化学反应自发过程的影响。

　　假设一：化学变化的自发过程应表现为放出能量，即：△H<0

　　4.2方法引导、证明证伪

　　问题：如何验证这个假设是否成立?

　　方法引导一：证明：科学研究中，要证明一个假设成立，就是证明凡符合假设的所有情况都能得出结论。(一般为穷举法)

　　证明：例举大量支持假设的实例(4-5个)

　　结论：假设一可以成立吗?(设计之初是希望学生做出肯定的回答，进而通过产生冲突引出“证伪法”，但实际教学中学生能力很强，通过独立思辩做出了否定回答，认为举出反例即可推翻假设，即直接可将“证伪法”引出。)

　　方法引导二：更能体现科学本质特征的方法：“证伪”

　　证伪：要证明一个假设不成立，只需举出一个反例即可。

　　证伪探究：利用所给试剂Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)设计一个实验证伪假设一。

　　4.3汇报结果、得出结论

　　汇报结果

　　探究结论

　　“证伪”实验说明：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H<0不是判断反应自发的唯一标志。

　　“证明”实验说明：虽然很多实例支持了假设，但不能为假设的成立提供的确凿证据。同时，证明的过程其实是在实践中积累了经验，即△H<0有利于化学反应的自发进行。

　　5体验活动、引发思考(熵变对化学反应自发进行的影响)

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例举经验

　　介绍熵及熵增原理，举出常见的“熵增原理”的实例

　　7探究二：熵变对化学反应自发过程的影响

　　7.1引出探究、建立假设

　　探究二：混乱程度对化学反应自发过程的影响

　　假设二：化学变化的自发过程应表现为混乱度增加，即：△S>0

　　7.2头脑风暴、自主探究

　　任选证明实验或证伪实验

　　试剂：CaCl2(aq)、H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)

　　书写化学反应式并说出证明或证伪的理由。

　　7.3汇报结果、得出结论

　　探究结论

　　“证明”实验说明：△S>0有利于化学反应的自发进行

　　“证伪”实验说明：△S>0不是判断反应自发的唯一标志

　　8演示实验、整合结论

　　热冰实验

　　整合结论：

　　化学反应的自发过程同时受△S和△H的影响。

　　△S>0与△H<0都是有利于化学反应的自发进行。

　　二者因素影响趋势相同时：

　　△S>0、△H<0，反应自发;

　　△S<0、△h>0，反应非自反;

　　二者因素影响趋势不同时：

　　反应是否自发取决于△S和△H哪种影响更大

　　9体验活动、拓展思考

　　熵与环境保护

　　体验活动：混乱的制造者与整理者

　　拓展思考：墨西哥湾漏油事件所耗费……?

　　1、从“熵增原理”的角度思考人类社会的发展道路的选择。

　　2、从“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起来，何者难度更大，思考为什么要提倡“低碳生活”。

　　【板书设计】

　　化学世界中的自发过程

　　一、焓变对自发过程的影响

　　二、熵变对自发过程的影响

　　结论：

　　△S>0、△H<0，反应自发;

　　△S<0、△h>0，反应非自反;

　　【教学反思】

　　从实际教学效果来看，本节课较好地实现了教学目标的预期。通过本节课的学习，学生初步形成了对化学反应自发过程的基本认识，能够了解熵变及焓变对化学反应自发过程的影响。同时，通过一系列的课堂体验活动，学生深刻感受到熵增原理对实际生产生活的指导意义，进而建立正确的世界观与价值观。同时，通过“证明”和“证伪”的科学探究让学生体会科学探究的丰富内涵，进一步认识科学本质特征。但在具体教学环节中如何掌握教学的深度和广度，如何在课标的基础上合理地选择与组织内容，应根据不同的学情与教学环境做出相应的处理。

高中化学说课稿12

　　一、新课导入

　　师:同学们，上节课我们学习了分散系和它的几种分类，谁能回忆一下上节课的内容? 你来说下！

　　师:回答得非常好，这位同学把上节课学习的内容总结了三点，下面老师做下总结补充:

　　（1）一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散系 。前者属于被分散的物质，称为分散质 。后者起容纳分散质的作用，称作分散剂 。

　　（2）按照分散质或分散剂所处的状态，气态、液态、固态，它们之间有九种组合方式 。当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液 。

　　（3）溶质粒子直径比较:溶液小于 1 nm；胶体 1~100 nm；浊液大于 100 nm 。

　　师:今天我们就一起来看一下区别溶液、浊液的胶体的一个特殊性质———丁达尔效应 。

　　二、新课讲授

　　师:同学们请看，桌子上有三个小烧杯，分别装有 25 毫升的蒸馏水、硫酸铜溶液和泥水，现在老师将蒸馏水加热至沸腾，向沸腾的水中滴加 5~6 滴三氯化铁饱和溶液 。好，我们继续煮沸，溶液变成红褐色了，停止加热 。

　　师:同学们，这个时候烧杯里生成了什么呢? 对，这个时候已经生成了氢氧化铁胶体，我们将三个烧杯放在暗处 。好了，下一步实验我需要台下一位同学和我一起完成，好，你表现最积极，你上来吧！ 老师会分别用激光笔照射三种液体，这位同学在与光束垂直的方向观察有什么实验现象，一会儿由这位同学告诉我们答案 。

　　师:好了，实验结束了，这位同学，你来跟同学们说下你看到的.现象吧 。

　　师:谢谢这位同学，请坐，这位同学说，当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象就叫丁达尔效应，它是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 。

　　三、联系生活，加深印象

　　师:丁达尔效应作为自然界中一种奇妙的现象，大家回想一下，自己见过吗? 下面我们一起来看一组图片，看看生活中的丁达尔效应 。

　　师:好了，同学们，观看过图片，是不是觉得，自己对丁达尔效应的认识又加深了一步呢?

　　四、课堂小结

　　师:同学们，你们这堂课都有什么收获呢?

　　师:嗯，非常好，今天我们观察、定义并解释了胶体的丁达尔效应，还列举了一些生活中的丁达尔效应，希望大家可以形成一个总体上的认识 。其实胶体的世界远不止这些，更美妙的还有它的电泳与聚沉，希望同学们可以通过查阅资料进一步学习 。

　　师:今天的课就上到这里，下课，同学们再见！

　　我的试讲到此结束，谢谢各位考官的聆听 。

高中化学说课稿13

　　各位评委，大家好！今天我说课的题目是：xx

　　下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教法、学法、教学过程六个方面对本节课作以分析和说明。

　　一、教材分析

　　本节课是人教版高中化学 第 章，第 节，第

　　课时的内容。在此之前，学生已经学习了

　　，本节课的学习为

　　奠定基础，因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。

　　二、教学目标

　　根据本教材的结构和内容分析，结合高二学生的认知结构和心理

　　特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能目标：

　　1、xx

　　2、xx

　　过程与方法目标：

　　1、xx

　　2、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识的能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　1、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣。

　　2、从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。

　　三、教学重难点

　　本节课的重点是：xx

　　难点是：xx

　　四、教法

　　结合本节知识的特点，我采用的教学模式，并借助实验教学和多媒体教学。我将从学生已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，并使知识的学习系统化。

　　五、学法

　　教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—f分析推理—整合运用”的'学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。

　　六、教学过程

　　为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：

　　第一环节：知识回顾，新课引入。“导入旧概念，提出新问题。”

　　第二环节：新课学习，全民总动员。

　　首先：xx

　　其次：xx

　　再次：xx

　　第三环节：归纳总结，布置作业。

　　通过本节课的讲解、实验探究得出本节课的重要结论，并对本节课的重难点进行回顾，使学生能够把握住自己的学习方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课的所学内容。

　　总之，本节课我是根据高二学生的心理特征及认知规律，结合本节知识的特点，在新课标的指导下，采用实验探究法、知识迁移法、类比法、分组讨论法以及学生自学法等多种教学方法。运用实验演示、多媒体动画等教学手段，以学法为重心，放手让学生自主探究学习，主动参与到知识的形成的整个思维过程，；力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。 我的说课完毕，谢谢大家！

高中化学说课稿14

　　一、 教材分析

　　（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章&ldqu;非金属及其化合物&rdqu;的第四节内容。是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。

　　（2）氨是非金属元素氮的最低价化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。

　　二、学情分析

　　1、 氨气在生活中常见，对部分物理性质已经比较熟悉。

　　2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力

　　3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。

　　三、教学目标

　　知识与技能

　　了解氨的物理性质、用途，铵盐的共性。掌握氨的化学性质。

　　过程与方法

　　培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。

　　通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。

　　情感态度与价值观

　　通过有趣实验现象原因探索，激发学生对化学学习兴趣，培养严谨科学态度。

　　通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的.巨大贡献。

　　通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮学生树立正确的人生观和价值观。

　　四、重难点

　　教学重点：氨、铵盐的性质

　　依据本节课内容，课标要求确定本节重点。

　　教学难点：喷泉形成原理

　　利用课堂实验，结合学生生活接触（如我校喷泉）的例子，可分析得到喷泉工作原理，再结合典例的练习，可突破难点。

　　五、 教法与学法

　　1、教法

　　设计问题，启发思考；实验探究，突破难点；适时点拨，释疑解惑。

　　2、 学法

　　自主预习、合作展示、探究讨论。

　　六、 教学模式（化学组教学模式-----三步达标）

　　自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测

　　七、课后反思

　　本节课课堂气氛活跃、学生学习目标达到、时间把握合理，总体来说比较成功。下面，我从两个方面反思：

　　1、 成功之处

　　① 线索学习法、归类学习法成功运用。新课程特别注重线索学习法和归类学习法，可以克服人们一直以来认为&ldqu;化学方程式记不完&rdqu;的困惑。只要能将所学物质归类，将反应的原理归类，将所学习对象用线索串起来，就可以达到高效。本节所学习的氨气、上节所学习的氮的氧化物、下一节所学习的硝酸、初中所认识的氮气和硝酸盐，形成线索，学生学习既有成就感又不会感觉繁杂。

　　② 学生学会提纲挈领式学习。本节课是很有化学特色的一节课，学习物质的性质、认识用途。在最后一个环节，由学生来完成课堂小结，既对本节内容进行了回顾和总结，同时也教会了学生学习的方法。

　　③ 大胆推测、质疑、辩论，提高认识。学生的预习只能是课本内容的浅显认识，要真正的体会课本的内涵和外延就要认真研读之后思考、辩论，在本环节，学生能积极提问解决了很多使用的问题如⑴易液化怎么理解⑵还有气体遇水显碱性吗⑶氨气与其他酸反应有白烟吗⑷铵盐受热分解都产生氨气吗⑸氨水的溶质是氨还是一水合氨。经过全班的共同探讨，对所学习的内容的认识更提高了。

　　④结合生活经验，实验现象的观察，感受化学魅力，树立正确的人生观和价值观。本节课所认识的对象在生活中学生经常接触，学生兴趣很浓；利用喷泉实验现象，引发思考，突破难点；通过化学家哈伯的故事让学生体会化学的价值和魅力，同时树立正确的人生观和价值观。

　　2、不足之处

　　① 课堂上，能积极提出问题、回答问题、展示预习效果、探究结果的大部分学生的学习情况教师已经掌握。但个别不善于发言的学生的学习情况的掌握在当堂并没有得到反馈信息，又待于作业和以后练习巩固。

　　②课堂最后归纳小结时，由于时间紧张，没有对学生进行的归纳板书进行点评。

高中化学说课稿15

　　一、教材分析

　　（一）教材内容的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

　　（二）教学目标分析

　　1、知识目标：

　　（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

　　（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　　2、能力目标：

　　(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

　　(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

　　(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　3、情感目标：

　　（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

　　（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

　　（三）重点难点

　　重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

　　难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质

　　二、学情、学法分析

　　质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。

　　三、教法分析

　　本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足

　　在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。

　　四、课前准备

　　实验器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

　　五、教学程序

　　这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。

　　1.设置问题、创设情境。

　　上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念

　　让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。

　　这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

　　（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：

　　①反应后物质的总质量可能增加；

　　②反应后物质的总质量可能减少；

　　③反应后物质的总质量可能不变；

　　④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。

　　（2）实验探究。

　　引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

　　设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：

　　①白磷在空气中燃烧；

　　②NaOH溶液与CuSO4溶液反应；

　　③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；

　　④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。

　　教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

　　实施实验：

　　同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

　　指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

　　1、依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

　　2、对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

　　3、汇报实验结果

　　汇报：

　　1、实验内容

　　2、实验结果

　　反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。

　　反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　3、演示实验

　　演示：白磷燃烧前后质量测定。

　　1、观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

　　2、书写反应文字表达式

　　3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

　　科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）

　　（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：

　　①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

　　②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

　　③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？

　　让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）

　　在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的'总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：

　　①反应前后，原子的种类是否改变了?

　　②反应前后，原子数目改变了没有？

　　③计算上式中各物质的相对分子质量。

　　④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

　　⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

　　⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？

　　让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。

　　（4）解释应用，拓展提高。

　　建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：例1填空：

　　（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

　　例2、根据质量守恒定律解释下列问题：

　　（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

　　（2）铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。

　　（3）课前的那则广告，假如你是老板，你是否加盟？为什么？

　　例3、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。

　　建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

　　（5）交流收获，体验成功。

　　在反馈、矫正后，提出：

　　①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？

　　②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？

　　让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

　　总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

　　（6）课后作业

　　1、复习本课教材内容，完成课后习题

　　2、预习第二节化学方程式

　　六、板书设计：（力求简洁、美观、实用）

　　课题：质量守恒定律

　　NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

　　白色固体蓝色固体白色固体蓝色固体

　　无色溶液蓝色溶液无色溶液不溶于水

　　NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

　　褐色固体白色固体褐色固体

　　无色溶液红褐色溶液无色溶液不溶于水

　　NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

　　白色固体白色固体白色固体

　　无色溶液无色溶液不溶于水

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　2、守恒的原因：化学反应前后，

　　种类、质量、原子的数目没有改变

　　3、应用

　　七、教学反思：

　　质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

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