精选化学说课稿集合5篇
作为一位优秀的人民教师，通常需要准备好一份说课稿，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家收集的化学说课稿5篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学说课稿 篇1
一、说教材：
（一）、教材分析：
人教版实验教材九年级化学第二章第二节的内容是《氧气》，本节教材分成：氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。
（二）、教学目标：
基础知识目标：
1、掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。
2、理解化合反应的概念，了解氧化反应的概念。
思想教育目标：
通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。
基本能力目标：
通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力。
和综合分析能力。使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的。
科学方法。
情感目标：
1、通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
2、通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
（三）、重点和难点：
重点：氧气的化学性质及化合反应的概念。
难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
（四）、教学用具
演示实验：[实验2—2]至[实验2—4]补充”蜡烛在氧气中燃烧”实验
多媒体课件：（1）氧气的物理性质动画，（2）木炭在氧气中燃烧的录像，（3）蜡烛在氧气中燃烧的录像。
二、说教法：
1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观察—思考—
总结—应用。根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象，体验实验的过程，积极的思考和分析。教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。
2、互动式教学法在教师的.讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高。
3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。在抢答竞赛中，学生自主参与的积极性高，有利于对所学知识进行巩固和应用。
4、质疑释疑通过质疑释疑，培养学生自主发现问题的探索精神。
三、说学法：
1、探究学习：学生通过实验来探究氧气化学性质及对其实验现象的准确描述，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
2、自主学习：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出氧气的用途，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。
3、合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、说教学过程：
新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，这节课我是这样安排的。
（—）课前准备：学生预习并查阅有关氧气用途的资料。
（二）、联系实际、导入新课：
首先以儿童游戏的形式开场。[谜语]：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质（氧气）。设问：“人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”学生讨论，从而激发学生的学习兴趣，然后提出一些常见生活中现象，如：人需要呼吸，如果一个人5—7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？等，这些现象都与氧气有关，这样不但能自然导入课题，而且贴近学生生活实际，因此能激活学生思维，使学生带着探索未知的心理进入新的教学。
（三）层层深入、讲述新课
一氧气的物理性质
[设问]：什么是物质的物理性质？研究物理性质通常从那几个方面出发？然后我通过展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：（1）在通常情况下氧气的色、态、味？（无色、无味的气体）（2）[教师提供资料]已知氧气的密度是1。429克/升，空气的密度是1。293克/升，你从中得到什么结论？（密度比空气略大）（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？（水中有氧气）市场上卖鱼的，为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？（氧气不易溶解于水）（4）如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？学生进行思考，再通过观看氧气的物理性质的动画，加深学生的感性认识。
通过思考分析、讨论，学生能归纳出：（略）
化学说课稿 篇2
一、说教材
1.本节地位及作用
本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标
2.1知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法
从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观
(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法
建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
五、说教学过程
[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光
[问题]知道它们的原理吗?
由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。
[复习旧知]
[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?
[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?
[投影]
例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)
例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)
例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)
例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)
例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)
例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)
通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。
[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的`升降与氧化还原反应的关系?
[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?
[实验探究]
实验1：将锌片插入cuso4溶液中
实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中
[问题]
1.观察实验现象，并写出反应方程式。
2.实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?
2.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?
学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。
[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。
直观教学，让微观世界形象化。
[过渡]接下来从原子结构微观
角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。
以钠与氯气、氢气与氯气反应为例
投影并讲解
教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。
[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[巩固练习]
从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应
[教学反思]
本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。
化学说课稿 篇3
一、说教材：
1．本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的`能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3．教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
五、说教学过程：
1．复习引入新课：
（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同
3．
（1）、演示实验：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO4
b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3
0.75mlH2O
1.5ml0.1mol/LH2SO4
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
（2）、演示实验：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4
水浴加热后混合反应不加热混合反应
经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°C，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。
（3）、根据PV=nRT，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。
得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；
（化学反应速率 ）说课稿,标签：初中化学说课稿模板,化学说课稿,
对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。
（4）、演示实验：
a.5ml3%H2O2，加少量MnO2b.5ml3%H2O2，不加MnO2
得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。
问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？
学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。
4．联系实际，加深理解：
通过联系生产、生活实际，利用改变反应速率解决具体问题，启发学生思考，从而加深对影响化学反应速率的理解
5．课后作业：
六、说板书
1．主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2．副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。
化学说课稿 篇4
一、说教材
（一）教材的地位和作用
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的.生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】
1、了解化学反应速率的含义
2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的
【过程与方法】
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神
3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化
学价值观。
四、说教学重点和难点
重点：1、化学反应速率的含义
2、化学反应速率的定量表示方法
难点：1、化学反应速率的计算
2、化学反应速率的测量
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
五、说教法、学法
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。
运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。
六、说学法
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
化学说课稿 篇5
【设计理念】
在《高中化学课程标准》的指导下：
1、课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法。
2、以学生对新知预言、主动探究为主，以教师引导为辅。
3、重视实验设计， 设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。
【教材分析】
1.教材的地位及其作用
苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。
2.教学目标分析
1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。
2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。
3)情感态度：
①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。
②通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。
③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。
3.教学重点、难点
浓度、压强、温度对化学平衡的影响 平衡移动原理。
【学情分析】
本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论, 了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。
【教法和学法分析】
本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，并与多媒体有机的结合，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，做到“授之以渔”，有利于启发学生思考，便于学生接受。
学生：预言 实验设计 实验观察 实验现象分析 得出结论，在活动中相互交流、相互评价，学生成为课堂的主体。
【教学过程】
(一)、创设问题情境
【引言投影】教师：播放材料和展示图片：“1898年英国物理学家克鲁克斯发出警告：人口增长，士地变
得狭小，长此下去，人类将面临饥荒危机。要拯救人类，必须尽快寻找到新的氮肥。” 1914年哈伯运了
一个原理找到了合成氮肥的新方法，从而荣获了诺贝尔化学奖。以哈伯运用了一个原理找到了合成氮的
新方法来创设出问题情景。
学生：观看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?
【设计意图】用情境激发兴趣，设疑问激发求知欲，引出本课题：第三单元 化学平衡的移动
【知识回顾】教师：回顾化学平衡的几大特征，其中一大特征涉及“变”，“变”——改变外界条件抓住本质：原平衡被破坏 重新建立新平衡
(V正≠V逆) (V正=V逆)
教师：研究化学平衡是否“变”的关键是什么?
学生：速率(V正与V逆)的相对大小!
【设计意图】以旧引新，焦点切入抓住本质引出：浓度对化学平衡的影响
(二)、重点难点的'突破
1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响
【学生互动】学生分成4个小组并以小组为单位分别进行分析，首先预言浓度、压强、温度分别对化学平衡移动的影响。
(1)、浓度对化学平衡的影响
【4组学生预言】
① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O
③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO
讨论预言影响情况，学生互学、互问、分析
【比一比】得出最佳实验设计方案，经分析①、③的设计实验现象明显、操作简单，是可行的实验，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示实验，归纳总结。
【教师】适时点拔评述，介绍教材实验，画V-t图，加深浓度对化学平衡的影响，对学生的讨论结果进行归纳小结。
(2)、压强对化学平衡的影响
【学生】分小组抢答：得出最佳设计：2NO2 ? N2O4将NO2和N2O4混合气体装在密封的针筒内，通过压缩或外拉，观察气体颜色变化，得出压强对平衡移动的影响。加压，气体颜色先变深再变浅，说明平衡向正反应方向移动;反之，则向逆反应方向移动，分析实验现象。
【教师】对实验设计作适当提示，借助多媒体投影演示2NO2 ? N2O4实验。
【学生尝试】用平衡常数只受温度影响，解释压强对平衡移动的影响情况
【教师】适时点拔评述，画V-t、NO2%-P图，归纳小结，加深压强对化学平衡的影响。
(3)、温度对化学平衡的影响
【学生】设计实验并讨论得出其中的最佳实验设计方案，再用实验验证此实验的正确性，学生上台演示此实验
2NO2 ? N2O4 △H<0
红棕色 无色
升高温度 降低温度
现象：红棕色变深 现象：红棕色变浅
(平衡向逆反应方向移动) (平衡向正反应方向移动)
【学生比一比】画出最佳方案中的NO2的物质的量分数与温度的关系图
【教师】适时评述、分析NO2%-T关系图，介绍分析教材实验
Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深温度对平衡动影响知识的认识。
粉红色 蓝色
升高温度 现象：粉红色变蓝色
降低温度 现象：蓝色变粉红色
【设计意图】生生互动，以焦点切入，设疑激发学生尝试探究化学问题的方法和途经，实验设计能力得到培养，竞争意识、合作意识得到加强。
2、化学平衡移动原理
【学生回顾】要求学生分别用最简洁的语言表示外界条件对平衡移动的影响，通过三个外界条件对平衡移动影响情况的学习，尝试概括出一个共同的结果：即平衡移动原理。
【教师评述】如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动─平衡移动原理，又称勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。
【设计意图】培养学生提取信息及归纳总结能力，自然轻松中突破了难重点，通过感受前人的研究过程，获取信心和勇气。
(三)、互动实践
【要求】注重实际，加深理解，各小组为另三个小组命一题，用平衡移动原理来判断平衡移动。
【设计意图】用练习巩固新知识，对新知识熟练应用。
(四)教师总结
总结：浓度、压强、温度对平衡移动的影响，希望同学们学好科学，敢于超越前人，为人类作贡献。
(五)布置作业
课后习题于作业本。
【板书设计】
第三单元 化学平衡的移动
“变”：条件改变，原平衡被破坏(V正≠V逆)，可逆反应将重新建立新的平衡(V正=V逆)
条件改变 一、浓度影响 二、压强影响 三、温度影响
预 言 (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定) (根据学生实际情况定)
实验设计 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0
实验结论 增大Fe3+浓度， 增大压强， 升高温度，
平衡向正方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动
理论解释 增大反应物浓度，V正> V逆 (学生阅读) (学生预计温度影响了平衡常数K)
收 获 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度等)，平衡将向减弱这种改变的方向移动------平衡移动原理
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