实用的化学说课稿集合8篇
作为一名教职工，常常要写一份优秀的说课稿，认真拟定说课稿，写说课稿需要注意哪些格式呢？下面是小编为大家收集的化学说课稿8篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学说课稿 篇1
一 、教材分析：
⒈教材的地位和作用。
化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。
⒉教学目标分析。
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：
⑴知识目标：
a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。
b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
⑵能力目标：通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
⑶情感态度目标：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
⒊教学重点、难点。
重点：正确书写化学方程式
难点：化学方程式的配平
二、教法分析
本节课以学生的活动为主，让学生在“想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做”的教流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知，提高课堂效率。
三、学法指导
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、教学程序。
第一步：想一想(温故知新)
(多媒体显示)煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化?此反应遵守质量守恒定律吗?你能用化学方程式把这个反应表示出来吗?
生：变小。遵守质量守恒定律。
C+O2点燃CO2
师：这个化学方程式表明了什么?
生：⒈表明了反应物、生成物和反应条件
⒉表示各物质之间的质量关系
师：化学方程式的书写要遵循哪两个原则?
生：一是必须以客观事实为基础。二是要遵守质量守恒定律。
师：C+O2点燃CO2，是否遵守了书写原则?理由是什么?
生：遵守了书写的两个原则。各物质化学式及反应条件符合事实，等号左右两边C和O原子总个数相等。
设计意图：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出——如何写化学方程式。
第二步：猜一猜(观察猜想)
(多媒体显示)：教材P96图片
师：猜一猜，第一幅图片揭示了一个化学反应是什么?左右平衡了吗?
生：没有。
师：这个式子左右两边H、O原子总个数相等吗?遵守了化学方程式的书写原则了吗?
生：氧原子个数不相等。违背了质量守恒定律。
师：猜一猜，第二幅图片左右平衡了吗?用一个什么化学方程式把它表示出来?
生：左右平衡了。
师：第二幅图中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的?什么叫配平?
生：将第一幅图中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化学方程式两边的化学式前边配上适当的化学计量数叫配平。
设计意图：从图片上形象直观的告诉学生，H2和O2反应的化学方程式是如何配平的?学生很轻松的就接触到本节课的'难点——化学方程式的配平。为我们下一步突破教学难点埋下伏笔。
第三步：试一试(自主探索)
师：你们看到过“找错误”这样的电视节目吗?现在我们也来试试。有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的P+O2=PO2
请同学们找出这个化学方程式的错误有那些?
生1：生成物可能不对，应该是P2O5
生2：没有反应条件。
生3：若生成物为P2O5不遵守质量守恒定律
师：上述的化学方程式应该怎样改正?写化学方程式有那些步骤?
(学生们热烈的讨论，找错误)
生1：4P+5O2点燃2P2O5
生2：第一步，将磷、氧气的化学式写在左边。P2O5的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。第二步，配平：因为左边有两个氧原子，右边有五个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4.第三步，标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
师：化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢?
演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。
生：没有。
师：能不能在化学方程式中表示出这一信息?
生：在氧气的化学示后面用向上的箭头表示。
师：演示氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息?
生齐答：在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。
师：是不是见气体和固体就加箭头呢?请你们看书自找答案。
设计意图：强化理解、巩固练习。让学生们自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。
第四步：练一练(讲练结合)
(多媒体显示)
⒈下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么?
(1)Fe+O2点燃FeO2 (2)Fe+O2点燃Fe3O4
⒉试写出下列反应的化学方程式。
(1)铝在氧气中燃烧(2)铁在氧气中燃烧(3)水通电分解(4)一氧化碳(CO)在氧气中燃烧生成二氧化碳
设计意图：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。
第五步：议一议(小结提高)
⒈书写化学方程式的原则是什么?
⒉书写化学方程式的步骤
⒊写化学方程式时应注意什么?
(多媒体显示)：书写化学方程式的步骤(口诀)：
左写反应物，右写生成物写好化学式，记得要配平短线改等号，条件需注明气体和沉淀，箭头要分清
设计意图：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。
第六步：做一做(课节巩固)
根据信息写化学方程式
(1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需要的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为_____________
(2)在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼(用N2H4表示)和液态双氧水(H2O2)，它们混合时发生反应，生成氮气和水。该反应的化学方程式为______________
设计意图：进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。
化学说课稿 篇2
一、教材分析
1、教材的内容、地位和作用
《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。
《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。
2、教学目标分析
(1)知识与技能目标
掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系；掌握极性分子的判断方法；训练学生基本的实验技能。
(2)能力目标
通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。
通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。
通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。
(3)情感目标
通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点、难点
本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。
本课题难点：极性分子的理解和判断。
二、教学设计
1、教学思想
（1）认知规律
高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符合学生的`认知规律。
（2）认知过程
通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。
2、教学手段
（1）实验
高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。
（2）多媒体
作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。
三、教法分析
1、对比分析法
将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点；将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。
2、实验探究法
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。
3、多媒体辅助法
合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。
4、演绎推理法
运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。
5、讲解法
四、学法指导
联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。
结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学习：
1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。
2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的结构”（因），或根据“氮元素的化合价”（因）推测“氨具有还原性”（果）。
3、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。
4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢？”
五、教学过程
设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。
共分为五个环节：
导入新课
新课教学
课堂小结
巩固练习
课后研究
第一个环节：导入新课
为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的经过。（见图1）
另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片，放在下面的教学环节中使用。（见图2）
（图1）（图2）
第二个环节：新课教学
为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确，把本课题的知识内容分解成以下四个模块。
溶解性
氨水
结构
碱性
铵盐
还原性
硝酸
结构……………性质…………用途
（1）结构——运用多媒体突破难点
学生在新闻中了解到氨易溶于水，很自然想到：为什么呢？这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球棍模型，分析氨的分子结构。
氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢？这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒体。
先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断（见图3）。然后使用ACDLABS/3Dviewer软件绘制分子结构的三维动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4型分子如为非极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解和运用。（见图4）
（图3）（图4）
在这里，多媒体手段的应用既激发了学生探究的兴趣，又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破本课题的教学难点。
（2）溶解性——验证性分组实验
学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。
氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢？由学生设计实验，并分组完成喷泉实验。
通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。
（3）碱性——探究性对比实验
氨溶于水呈碱性，氨能不能与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察；二是增加了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。（见图5）
（4）还原性——补充演示实验
氨还有没有其他性质呢？学生从化合价入手，猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢？补充两个演示实验进行验证。
一是氨与氯气的作用，将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶上，出现了大量白烟。
二是氨的催化氧化。使用氧化铬作催化剂，先用酒精灯对催化剂进行预热，同时缓慢鼓入空气，待催化剂红热后，撤走酒精灯，加快鼓入空气。这时可以看到，随着空气鼓入的节奏，催化剂出现了一亮一暗的现象，并且，集气瓶中出现了红棕色气体。（见图6）
（图5）（图6）
第三个环节课堂小结
及时进行课堂小结，再次突出“结构决定性质，性质决定用途”的学习线索，对学生进行学法指导。
第四个环节巩固练习
使用课后习题，进行知识的巩固。
第五个环节课后研究
分为三个方面：
1、实验探究
2、网上寻宝
3、身边的化学
六、板书设计
第二节氨铵盐
一、氨的结构
电子式结构式三角锥型
二、氨的物理性质
无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水（1：700），易液化，可用作致冷剂。
三、氨的化学性质
1、与水的反应
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
微粒：NH3、H2O、NH3·H2O；NH4+、OH－、H+
2、与酸的反应
NH3+H+=NH4+检验
3、与氧化剂的反应
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸
小结：溶解性、碱性、还原性
化学说课稿 篇3
一、说教材
1.本节地位及作用
本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标
2.1知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法
从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观
(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点
用化合价升降和电子转移的'观点理解氧化还原反应。
二.说学情
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法
建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
五、说教学过程
[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光
[问题]知道它们的原理吗?
由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。
[复习旧知]
[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?
[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?
[投影]
例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)
例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)
例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)
例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)
例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)
例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)
通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。
[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?
[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?
[实验探究]
实验1：将锌片插入cuso4溶液中
实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中
[问题]
1.观察实验现象，并写出反应方程式。
2.实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?
2.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?
学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。
[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。
直观教学，让微观世界形象化。
[过渡]接下来从原子结构微观
角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。
以钠与氯气、氢气与氯气反应为例
投影并讲解
教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。
[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[巩固练习]
从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应
[教学反思]
本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。
化学说课稿 篇4
从容说课
学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。
教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。
本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。
教学目标
1．知识与技能
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
2．过程与方法
(1)学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(3)初步养成良好的实验习惯。
3．情感态度与价值观
(1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
(2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重点
化学实验基本操作。
教学难点
引导学生主动参与科学探究的过程。
教学方法
理论→实践→归纳→探究→激趣等。
教具准备
1．投影仪、录像资料。
2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。
3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。
课时安排
1课时
教学过程
[引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。
[板书]课题3 走进化学实验室
[讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。
(引导学生观看课本图1≈#0;26、图1≈#0;27和图1≈#0;28)
[师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
[问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试!
[教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1≈#0;27所示)，并熟悉它们]
[过渡]当我们要在化学实验室做实验时，首先要熟悉实验室规则。
(指导学生看课本图1≈#0;30或实验室内的实验室规则)
[师]请大家不要轻视这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要
保证!
[讲解]实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。为使我们能正确、快速、安全地进行实验并获得可靠的实验结果，我们就必须学会用正确的方法来对它们进行操作。
[板书]化学实验基本操作
[过渡]下面我们就来学习几项最基本的.化学实验操作。首先，我们来学习药品的取用。
[板书]一、药品的取用
[讲解]实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了提醒人们注意，常用特别图标进行明示。
[指导学生看图1≈#0;29(化学实验室药品的一些图标)]
[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。
[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体试剂瓶
的瓶口有何区别?
[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。
[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试试剂瓶叫细口瓶。
[问]你觉得为什么会有这种区别?
[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。
[师]回答得十分正确!
[过渡]下面，就让我们来练习固体药品的取用。
[板书]1．固体药品的取用
[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石
灰石等)可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
[展示药匙和镊子]
取用块状固体或金属颗粒时的方法与取用粉末状的固体的方法是有所区别的。
[板书](1)取用块状固体或金属颗粒的方法
[边讲解边演示]
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
[学生练习实验1≈#0;1]把锌粒放入试管中。
[板书](2)固体粉末状药品的取用
[边讲解边示范]
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
[学生练习实验1≈#0;2]往试管里装入少量碳酸钠粉末。
[过渡]现在，我们来练习液体药品的取用。
[板书]2．液体药品的取用
[师]液体药品通常盛放在细口瓶里。图1≈#0;32是液体药品取用的操作示意图，仔细观察
该图，并讨论下列问题。
[投影示出液体倾倒的操作示意图和所要讨论的问题]
[讨论]
1．细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
2．倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?
3．拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?
4．倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?
(学生分组讨论，并交流讨论结果)
[讨论结果]1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液
体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀
标签。
(注：教师可展示一标签被残留液体腐蚀的试剂瓶)
4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子
放回原处是为下一次使用提供方便。
[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的“用毕请将瓶盖拧紧”字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的氧气氧化]
[师]现在，请大家对倾倒液体的正确方法进行总结。
[板书](1)倾倒液体的方法
[学生总结]从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒)，那么．我们应怎样读出量筒中液体的体积呢?
[板书](2)量筒的读数
[讲解]用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。
[引导学生观看课本图1≈#0;33]
[学生练习]按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积，记录。
[活动与探究]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响?
用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录数据进行比较。
[学生探究，并得出结论引]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。
[设问过渡]假如让我们用10 L的量筒量取5 L某种液体，你能倾倒得正好合适吗?
[学生]不能。
[展示胶头滴管]
[师]它可以帮我们量取成功!
[板书](3)胶头滴管的使用
[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然后再吸取液体。
[引导学生观看图1≈#0;34(滴管的使用)]
[讲解或引导学生看书]
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
[总结]取用少量液体药品时，可以用胶头滴管，取用一定体积液体药品时，可用量筒来量取。取用较多量液体药品时，可直接倾倒。
[学生进行实验1≈#0;3](1)用10 L量筒量取2 L盐酸，加入实验1≈#0;2得到的盛有碳
酸钠的试管中。
(2)用滴管向实验1≈#0;1得到的盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。
[学生描述现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)中锌粒表面产生无
色、无味气体，锌粒变小。
[师]大家回答得很好!至于它们分别生成的是什么气体，我们将在后续课中学到。
[过渡]我们在研究物质的性质和变化时，除了要考虑它们在常温下的变化外，还常常要考虑它们在高温下的变化，这就需要给物质加热。
[板书]二、物质的加热
[讲解]实验室给物质加热的仪器有多种，其中最常用的是酒精灯。
[板书]1．酒精灯的使用方法
[设问]使用酒精灯时需要注意些什么问题呢?
(学生看课本有关内容，引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面去理解)
[讲解]使用酒精灯时，要注意不能碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来．不要惊
慌，应立刻用湿抹布扑盖。
[播放“酒精灯不正确使用可能引起的后患”的录像]
[学生进行实验1≈#0;4]酒精灯二层火焰温度高低的比较。
[结论]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热。
[过渡]酒精灯外焰、内焰、焰心的温度高低顺序如何，给试管中的液体加热时需要注意些什么？下面，我们就来对这些问题进行探究。
[板书]2．给物质加热
[活动与探究]
取三支试管，各加入3 L水。将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 c处加
热，将另一支试管的底部与灯芯接触加热，第三支试管的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么结论?
讨论：
1．加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?
2．如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?
3．将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?
4．如何给试管中的液体进行预热?
归纳给物质加热的方法：
[结论](1)酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。故加热时应使用外焰加热。
(2)给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂。
操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。对盛有液体的试管加
热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
引导学生看课本图1≈#0;37(加热方法)。
[学生进行实验1≈#0;5](1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；(2)给(1)的生成物加热。
现象：(1)试管中有蓝色不溶物出现；
(2)试管中的蓝色不溶物转化为黑色不溶物。
[师]上述实验现象说明，常温下性质稳定的物质在加热时有可能变得不稳定而发生变化。
如上述实验中的蓝色不溶物。
[设问过渡]在本课题的实验完成以后，我们是不是就可以这样离开实验室了呢?
[生]不是，还应该把用过的东西收拾干净。
[师]对!做任何事情我们都应该善始善终。在实验室做完实验后，我们首先应把用过的仪器洗涤干净。否则，下一次使用时，会影响实验效果。
[板书]三、洗涤仪器
[师]本课题我们需要洗涤的仪器主要是试管和量筒，那么，怎样才能正确地洗涤它们并把它们洗干净呢?
[引导学生阅读课本有关内容，并观看图1≈#0;38(试管的洗涤)]
[学生做实验1≈#0;6]按刚学到的洗涤方法，将本课题实验中所用的试管和量筒都刷洗干净，并整理实验桌和实验室。
[小结]化学实验室是进行实验的重要场所，实验时要遵守实验室规则，特别要注意安全。
本课题我们主要学习了一些最基本的实验操作方法，这是你实验成功的重要保证。
[布置作业]课本P19习题。
板书设计
课题3 走进化学实验室
化学实验基本操作
一、药品的取用
1．固体药品的取用
(1)取用块状固体或金属颗粒的方法
(2)固体粉末状药品的取用
2．液体药品的取用
(1)倾倒液体的方法
(2)量筒的读数
(3)胶头滴管的使用
二、物质的加热
1．酒精灯的使用方法
2．给物质加热
三、洗涤仪器
考题回顾
(20xx年江西中考题)下列实验操作正确的是………………………………………( )
解析：A项滴管不应伸入试管里面；C项试剂瓶口与试管口没有紧贴。
答案：BD
备课资料
1．为什么不可靠近瓶口闻药品的气味?
实验室中许多气体或蒸汽是有毒的或有强刺激性的。如靠近瓶口直接闻气体或蒸汽，大量有毒或强刺激性的气体会对人造成伤害，会发生咳嗽、流泪、胸闷、心慌等中毒症状。如需知道它的气味，应在教师的指导下，将瓶口放在离鼻孔约一尺远的前方，用手扇过来少许气体，飘三鼻孔。这样做对人的影响小。
2．为什么不可尝药品的味道?
化学药品中有很多是有一定毒性的，如常见的氯化镁、硫酸铜、硝酸铅、氯酸钾等都有毒，有些物质的毒性很大，如白磷、氯化钡、氯化汞，误食很少量都会使人死亡。还有许多药酸、碱都有强腐蚀性，沾在舌头或口腔上都会造成严重伤害。即使没有毒性的蔗糖、食盐，由于取用时用的药匙不干净，也会被污染而不纯。所以，在实验室中绝对不可尝药品味道，同时还应养成实验后认真洗手的好习惯，以防手上沾有药品，污染食物。
3．为什么不可用手拿取或触摸化学药品?
在实验室中对粉末状药品要用洁净的药匙取用。对块状固体通常用镊子夹取，但不可用手拿取，也不可用手触摸。一是防止手不干净会污染药品，二是防止药品对人体造成伤害。如浓硫酸有强烈脱水性，氢氧化钠、液溴、浓硝酸等都有强腐蚀性，都会损害皮肤，甚至造成严重溃疡；有些物质有毒性，手上沾上有毒物质，再拿取食物，会造成中毒；有些物质如苯胺可透过皮肤使人中毒；有些药品会通过伤口进入体内使人中毒。因此不可用手拿取或触摸药品。
4．为什么取出来的药品不可再倒回原试剂瓶中?
在实验中常遇到这种情况，取出来药品没有用完。怎么办?可以放在指定的容器中，但不可再倒回原试剂瓶。主要为了保证药品的纯度，防止被污染。
因为有些药品如硫酸亚铁、氯化亚铁、亚硫酸钠等在空气中很容易被氧化。一部分被氧化成硫酸铁、氯化铁，硫酸钠等。还有些物质容易吸收空气小水蒸气中、二氧化碳等而变质。
5．为什么要使用酒精灯的外焰加热?
酒精灯点燃后，火焰可分为三个部分：
①焰心：主要是刚汽化的酒精蒸汽，还未燃烧，温度最低。
②内焰：由于空气不足只部分燃烧了，含有炭粉还原性物质，将洁净的磁片插入，会看到表面上有黑色炭。由于燃烧放热，温度较高。
③外焰：由于空气充足完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，温度最高。
根据酒精灯火焰的结构可知外焰温度最高，所以加热时，通常都用外焰。
6．使用酒精灯时要注意哪些事项?
使用酒精灯时，通常要注意以下事项：
①使用前要检查灯芯和酒精量。剪去烧焦的灯芯，调整好长短，灯芯过短酒精灯火焰小，过长时容易烧焦棉芯。酒精量一般不超过容积的3／4，过多容易洒出，不要少于容积的1／4，过少灯芯不易吸足酒精，使火焰小且易烧焦棉芯。
②应用火柴点燃，绝不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则容易洒出酒精而失火。
③熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，否则可能引燃灯内的酒精蒸汽。盖灭后，还要将盖打开，使空气进入，再盖上，下次容易打开。用后盖好灯帽防止酒精蒸发。
④添加酒精时，必须熄灭后再用漏斗添加。
⑤被加热的器皿不可触及灯芯，防止热器皿触及冷灯芯引起炸裂。
7．对试管加热时要注意哪些事项?为什么?
对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口1／4处，长柄在下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手夹持试管，以防烫手。
对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。
对盛有液体的试管加热时，液体量不超过容积的1/3，试管与桌面保持45°倾角，加热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出，或者发生暴沸时冲出伤人。
8．为什么对烧瓶、烧杯加热时要垫石棉网?
对烧瓶、烧杯直接加热时，受热不均匀，直接受热部分膨胀程度大，产生内应力，容易使仪器破裂。垫上石棉网，使受热均匀，可防止玻璃仪器破裂。
9．集气瓶和广口瓶有何不同，各有什么用途?
集气瓶和广口瓶外形相似，但瓶口、瓶颈部分有区别。集气瓶口是磨平的、磨砂的，用磨砂玻璃片盖住后比较严密，用于收集和暂时存放气体。广口瓶的瓶颈是磨砂的，而瓶口是光滑的，用磨砂的玻璃塞，塞住瓶口，比较严密，用于盛放固态药品，也常用广口瓶作装配制氢气和二氧化碳的气体发生器。
10．使用滴管时应注意什么?为什么?
滴管用于吸取并滴加少量液体试剂。为防止液体试剂互相污染，最好一种试剂专配一滴管。如共用滴管时，每次使用前要认真清洗；吸液体时要缓慢，不可过满，不可横放，以防污染胶帽。向试管中滴加液体时，要采用“悬滴”方式，即使滴管下端悬在试管口上方，而不可将滴管插入试管内，以防污染。只有滴加FeCl2等易被空气氧化而影响实验结果时，才可将滴管插入试管内。使用后应立即清洗保存好。
化学说课稿 篇5
尊重的各位领导，老师们，大家好。我来自于泉巨永初中，我说课的标题是九年化学人教版第三单位《水的净化》，我将从说教材、说教学要领、说学法引导、说教学流程，教学反思，计划理念几个方面谈谈我对本节课的教学计划。
一、说教材
《水的净化》是9年级化学第三单位课题3的内容，这个课题在曩昔的老教材中是没有分外涉及的，云云摆设也是为了切合新课程与门生生活贴近，强调可连续生长的目的。此中强调了一个初中的根本实行操纵——过滤，也提及了蒸馏装置的组装与实行。
课文分三部门：
第一部门：解说天然界水的漫衍以及自来水厂净水历程;
第二部门：通过实行探究教学过滤的操纵步调与细致事变
第三部分：硬水与软水的区别以及如何将硬水变软的方法(蒸馏)。
鉴于我对教材的理解，确立如下教学目标：
二、说教学目标
1、知识与技能：
了解纯水与自然水，硬水与软水的区别;认识吸附，沉淀，过滤与蒸馏等净化水的方法
2、过程与方法：
培养学生的实验能力——会做过滤的实验。
3、情感态度与价值观：
使学生认识到水资源的宝贵，养成节约用水的好习惯
目标重点：硬水与软水的区别，过滤与蒸馏等净化水的方法
目标难点：吸附和过滤等的操作技巧。
有了教学目标作纲领，还要有好的教学方法，它是上好一堂课的关键，于是我采用了如下的教学方法。
三、说教学方法
通过课件演示，讨论总结，结合实验来完成本节课的`教学实践。
四、说教学流程
(一)教学引入
1、从生活情景入手
2、污水、纯净水、湖水、自来水的区别
3、讲解自来水厂的净水过程。
(二)净水的方法
1，除不溶性杂质的方法
1)、静置沉淀
2)、吸附沉淀
3)、过滤
实验探究：
1)除可溶性杂质的方法
2)如何区别硬水与软水
3)演示实验---蒸馏
(三)练习巩固
想一想：有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠(可溶)，还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”)，将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：
(l)采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙?
(2)用什么物质，可除去污水的臭味?
说一说：某山区在梅雨季节会出现山洪暴发，给山区人民的生活用水带来困难，请你运用已有的化学知识和必备的化学药品，帮助山区人民设计一个合理的方案，以获得清洁卫生的饮用水。
(四)课后作业
独立完成本课后习题
(五)课后动手
自己动手制作一个简易净水器。
五、教学反思：
通过本节课教学的设计，我深刻体会到了“生活是最好的素材”这一艺术创作的理念，并把它运用到了化学课堂设计中，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。
本节课由于实行探究的内容较多、讨论整理的关键偏多，以是课堂节拍的调控必要深入思索，必要老师在课堂上机动地处置处罚和掌握，以便顺遂完成教学使命。
六、教学理念：
本节课为门生落实了技能目的，强化了历程与方法，点拨了情绪态度与代价观，以是本节课表现了如许几个教学理念：
⑴本节课内容比例多，化繁为简，创建了新的教学体系。
⑵新课标的三维目的只有先辈的教学理念才气支持，本节课便是对这种理念的不停探索。
(3)强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、提倡门生自主互助的学习方法。
以上是我说课的全部内容，请列位向导老师赐与品评指正，谢谢。
化学说课稿 篇6
一、指导思想
在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下，力求："改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。"
二、教材分析
1、教材的地位及作用
本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教材是在介绍了"碳族元素"的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。
2、教学目标
依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：
a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系
b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法
c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上
三、学情。学法分析
本节课的教学对象为高二学生，具备有一定的收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。
由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片
四、教学程序
1、创设情景，引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活中的含硅的性质。
2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲
让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答
提问如"谁知道硅在地壳中的含量？""谁知道硅在宇宙范围内的含量？""硅在自然界中存在的形式？"
3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图
从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面
再展示金刚石晶体球棍模型
通过对比金刚石晶体与晶体的`结构分析结构对物理性质的影响
再推出原子晶体的物理性质
通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低
再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素
利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点
4、指导学生归纳本章本节的内容
归纳。总结。及时巩固
通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题。
五、总结
化学说课稿 篇7
教材主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用。 本节内容是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展，同时；又为必修5中有机化合物的学习等理论知识打下坚实基础，所以本节内容实质起着承前启后的过渡作用。
本节的内容对于学生来说是一个全新的内容，但是在之前，，学生已学习了烷烃和乙烯的知识，知道了烷烃和乙烯的结构与性质的关系、饱和烃与不饱和烃在组成和结构上差异，这些都为本节内容的展开奠定基础，但是苯的结构的特殊性对于学生来说是一个学习的难点，因此，我将本节课的重点定为苯的结构和性质，难点定为苯分子的结构特征，对此采用小组合作学习的形式进行本节内容的学习！并在教学中注重教师与学生、学生与学生之间的双向交流。
基于以上分析，我制定了如下教学目标：
知识与技能：
1、 能例举苯的主要物理性质；
2、 掌握苯的分子组成并能够描述其结构特征；
3、 掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质，并能书写出化学方程式；
过程与方法
1、以小组合作学习的形式，通过阅读书本、搭建分子模型、观看影像图片等方式学习苯分子组成及结构、性质，培养学生自主学习能力、动手能力及观察、归纳、分析推理能力。
2、通过引领学生对苯结构和性质的'探究，使学生了解科学探究的基本过程，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
1、 认识结构决定性质,性质反映结构的辨证关系；
2、体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；
基于以上教学目标，我制定了如下教学过程：
首先，展示生活中两起有关苯污染的事故的新闻，同时对苯的用途进行简单的介绍，如此一来由苯的两面性——用途和毒性，引起学生的关注。自然引出本节课的课题——苯。
然后设置一系列问题让学生首先进行自主学习，待学生合作学习完成后，对学生学习成果进行验收：
验收学生自主学习成果一——苯的物理性质
学生根据教师提供的苯样品以及课本内容，能容易的归纳出苯的物理性质。
验收学生自主学习成果二——苯的结构
对于这个问题学生有一定难度，因此我借助苯的发现过程的化学史视屏以及学生自己拼出的实物模型进行讲解，这样就使得讲解更加直观形象。那么如何证明苯分子中是否存在单双键交替这样的结构呢？学生通过回忆前面所讲的烯烃的性质能想到可向苯中加入酸性高锰酸钾和溴水对其验证，实验现象一出，自然否认了凯库勒式的科学性。苯分子实际结构中的碳碳键有何独特之处呢？学生根据课本图3-11苯分子的模型及我所提供的苯中的碳碳键与碳碳单键和双键之间的键长关系能得出以下结论：
苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，苯分子中的碳碳键是介于C－C与C＝C之间的独特的键
验收学生自主学习成果三——苯的化学性质
学生通过比较烷烃、烯烃、苯中碳原子之间的成建特点，能够得出苯应具有部分饱和烃和不饱和烃所具有的性质——能发生取代反应和加成反应。然后借助模型及FLASH动画展示
苯的取代和加成反应机理，并写出相关反应方程式；
苯还能发生什么类型的反应呢？引导学生从分子组成分析得出苯属于烃，则具有烃的一般性质：能燃烧。并进行演示实验，然后引导学生从含碳量角度分析苯燃烧产生浓烈的黑烟的原因。
最后，我将对课堂进行小结并布置形成性练习。
反思本堂课的教学，主要存在以下问题：
我的说课到此结束，谢谢！
化学说课稿 篇8
一、说教材：
1、教材地位和作用
《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析
根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：
（1）、知识目标
①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；
②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标
通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标
①、培养学生的爱国主义情感；
②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点
（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；
（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法
好 的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教 法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习 积极性，使学生改变了 “要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参 与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、说教学程序
1、情境激趣，温故知新。
（利用多媒体显示“神舟五号”升空场面）：“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
（说明：用我国发射“神舟五号”的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，同时又可增强学生的爱国情感，产生自豪感。）
2、激疑解答，引入新课。
（师）：若你是火箭推进器的'设计师，当确定升空的火箭需要液氢100g时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？并把你们的解题依据、思路、过程等表达出来，是否符合你的思维过程？
（生）：思考、讨论、交流、表达。
（说明：根据情境素材提出相关问题，能使学生体验到知识与技能的实用性，同时很好地激发学生的求知欲；并且利用上面化学方程式信息过渡到利用化学方程式进行计算，顺理成章，学生易于接受，同时培养学生的自动探究能力。）
3、阅读比较，自主探究。
（师）：如何完整地表达你的解题过程？并引导学生阅读课本P100例题1和例题2，再比较你上面解题的思路、过程跟例题1是否一致？有哪些不足之处？请改正并按例题2的格式书写出来。
（生）：分组讨论，进行交流，并改正解题过程及格式。
（师）：你清楚了解题步骤和要求，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤之前应将重点放在什么地方？如何做到？
（生）：讨论、回答。
（说明：充分发挥学生的主体地位和作用，让学生通过自己动手动脑去探索学习获取知识会比教师的说教式的教学更加深刻和牢固，对知识的理解、掌握得更加全面。）
4、改错辨析，加深认识。
（师）：（多媒体显示）：中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动，阿旺扎西等一行登山运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需多少千克高锰酸钾？
解：制取4.8g O2，需要完全分解xg MnO4。
MnO4=== 2MnO4+MnO2+O2↑
158 32
xg 4.8
36/xg=32/4.8
x=79
答：需要79gMnO4。
（生）：组际竞赛：看谁找得错误多、快、准，更正得快。
（说明：用竞赛形式改正错误之处，可加强学生对解题过程规范性的认识和理解，同时增加学习乐趣。）
5、实践反馈，加强应用。
（多媒体显示练习）：1、登山运动员能用 MnO4为原料制取氧气吗？请说明理由。
2、某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为2Al2O3 =通电= 4Al + 3O2↑,电解10t Al2O3最多可生产多少吨Al？同时生产多少吨O2？
（说明：通过练习加强学生对知识的应用，使学生学于致用，有利与提高学生应用知识解决问题的能力。）
6、小结评价，提高认识。
请学生谈一谈学完本节课后的收获和启示。
7、拓展创新，巩固新知。（多媒体显示：）
（1）、已知Zn、Mg与稀H2SO4 反应化学方程式为：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同质量的锌和镁分别与足量的稀H2SO4 ，产生H2 质量比上多少？（有何规律？）
（2）、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼，必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），它在水中的反应是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位养鱼爱好者欲测定所用过的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g，加到足量的水中，生成了0.224L O2 (密度为1.43g/L)。试计算：①所用样品中过氧化钙的质量。②样品中过氧化钙占样品的质量的百分数（纯度）？
（说明：加强拓展创新性习题的练习，可使学生开阔眼界，加深对知识的应用和理解，同时可增强学生的 创新意识，培养学生的创造能力。）
8、作业布置，自我评价。完成课本P101习题中的练习。
五、说板书
本人所设计的板书力求一目了然，重点突出，能使学生留下深刻的印象，便于记忆，并且能给人一种美的感受。板书设计如下：
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、步骤： 二、范例：（例题1）
1、设：（未知量） 解：设可得氧气的质量为x 。
2、写：（化学方程式） 2MnO4=△= 2MnO4+MnO2+O2↑
3、标：（质量比、已知量、未知量）316 32
4、列：（正比例式） 6 g x
5、解：（求解） 316/ 6 g = 32/x
6、答：（写答） x = 0.6 g
答：可得0.6 g氧气。
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